分析 (1)Ti是22號元素,其3d、4s能級上的電子為其價電子,這兩個能級上分別含有2個電子;
(2)根據化合物甲的結構式計算1mol化合物甲中所含化學鍵的數目;
(3)乙中采取sp3雜化的原子價層電子對數是4,同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素大于相鄰元素;
(4)等電子體是指一類分子或離子,組成它們的原子數相同,而且所含的價層電子數相同;PH3分子之間為范德華力,氨氣分子之間形成氫鍵,增大了物質的沸點;
(5)根據均攤法計算晶胞中Ti、N原子數目,進而計算晶胞化學式.
解答 解:(1)Ti是22號元素,其3d、4s能級上的電子為其價電子,這兩個能級上分別含有2個電子,則該原子價電子排布式為3d24s2,故答案為:3d24s2;
(2)由化合物甲的結構式可知,化合物甲中含有苯環(huán)、C-C、C-O、C=O、O-H、C-H,則1mol化合物甲中所含化學鍵的數目為21mol,故答案為:21mol;
(3)采取sp3雜化的原子價層電子對數是4,價層電子對個數是4的原子有:連接甲基和羥基的碳原子、氧原子和氮原子,同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素大于相鄰元素,所以這三種元素第一電離能從大到小順序是:N>O>C,
故答案為:N>O>C;
(4)等電子體是指一類分子或離子,組成它們的原子數相同,而且所含的價層電子數相同,則它們互稱為等電子體.與氨氣分子互為等電子體的陽離子為H3O+,PH3分子之間為范德華力,氨氣分子之間形成氫鍵,分子間作用力更強,增大了物質的沸點,故氨氣的沸點高于PH3分子的;
故答案為:H3O+;高于;氨氣分子之間形成氫鍵,分子間作用力更強;
(5)根據均攤法,可知該晶胞中N原子個數為:6×12+8×18=4,該晶胞中Ti原子個數為:1+12×14=4,晶胞的化學式為TiN,故答案為:TiN.
點評 本題考查物質結構和性質,涉及晶胞結構與計算、核外電子排布、等電子體、第一電離能以及沸點比較等,是對學生綜合能力的考查,需要學生具備扎實的基礎,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲燒杯中溶液的pH降低 | |
B. | 電解一段時間后,將甲、乙兩溶液混合,一定會產生沉淀 | |
C. | 當b極增重5.4g時,d極產生的氣體為2.24L(標況) | |
D. | 乙燒杯中的d電極反應式為Fe-2e-=Fe2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④⑤ | B. | ①②④⑥ | C. | ②③④⑤ | D. | ②③④⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該過程是電能轉化為化學能 | |
B. | 當標準狀況下消耗甲烷22.4L時,電池的總反應方程式為CH4+2O2+NaOH═NaHCO3+2H2O | |
C. | 正極發(fā)生氧化反應,通入空氣的電極附近pH升高 | |
D. | 當消耗0.75mol CH4時,溶液中離子濃度大小關系為c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 共價化合物中可能含有離子鍵 | |
B. | 陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵叫離子鍵 | |
C. | 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 | |
D. | 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
組別 | (1) | (2) | (3) | (4) | (5) |
A的核電荷數 | 3 | 19 | 6 | 9 | 11 |
B的核電荷數 | 12 | 11 | 16 | 19 | 13 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體,蒸餾是為了得到液體成分 | |
B. | 金屬氧化物一定是堿性氧化物 | |
C. | 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 | |
D. | 依據化合物能否導電將化合物分為電解質和非電解質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol羥基所含的電子數目為10NA | |
B. | 28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的碳原子數目為2NA | |
C. | 標準狀況下,1L丁烷完全燃燒生成的CO2的分子數目為(422.4)NA | |
D. | 0.5mol 1,3-丁二烯分子中含有碳氫鍵的數目為3NA |
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