對某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是（）

    A．             Br﹣ B．             SO42﹣                C． H2SO3 D． NH4+


考點：  常見離子的檢驗方法．

專題：  離子反應專題．

分析：  ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；證明氣體是NH3，原溶液含有NH4+；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中 是否含有硫酸根離子；

解答：  解：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；證明氣體是NH3，原溶液含有NH4+；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中 是否含有硫酸根離子；

綜上所述：根據(jù)實驗①可知含有H2SO3，根據(jù)實驗②確定含有，據(jù)實驗③可推知有Br﹣，不能確定有無，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．

故選B．

點評：  本題考查了常見離子的檢驗方法和現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是隱含離子的干擾作用，亞硫酸鋇硝酸氧化為硫酸．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋．下列對聚乙烯塑料敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

它屬于有機高分子

　

B．

聚乙烯塑料不溶于水

　

C．

它可以由乙烯通過加聚反應制得

　

D．

對聚乙烯塑料垃圾應進行深埋或傾倒入海

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學用相同的鐵絲在不同的氣流中做了如下探究實驗，記錄如下：

序號

鐵絲狀態(tài)

溫度℃

氣流濕度

氣流成分

時間

現(xiàn)象

①

潔凈光亮

25

干燥

空氣

一個月

鐵絲表面光亮

②

潔凈光亮

25

潮濕

空氣

一天

鐵絲表面光亮

③

潔凈光亮

25

潮濕

空氣

一個月

鐵絲表面已經(jīng)變暗

④

潔凈光亮

25

潮濕

氧氣

一天

鐵絲表面略微變暗

⑤

潔凈光亮

40

潮濕

氧氣

一天

A

⑥

光亮鐵絲表面有氯化鈉溶液

25

潮濕

氧氣

一天

鐵絲表面變暗程度比④嚴重

回答以下問題：

（1）上述實驗中發(fā)生了吸氧腐蝕的是　　（填實驗序號），正極反應式是　﹣　

（2）實驗④⑥說明　　是影響鐵銹蝕的主要因素．如果實驗④⑤是為說明溫度對鐵銹蝕速率的影響，則A處觀察到的現(xiàn)象可能是　　．

（3）為防止鐵的銹蝕，地下埋的水管采用外接電源陰極保護法，則水管接電源的　　極（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列液體，一定呈中性的是（　�。�

　

A．

C（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液

　

B．

pH=7的液體

　

C．

C（H+）=C（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液

　

D．

pH=6的水

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g．

（1）請完成以下實驗設(shè)計：

實驗目的

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

c（HNO3）  mol/L

  （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）

①

298

粗顆粒

2.00

②

③

④

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：

忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s﹣100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率（保留2位小數(shù)）：　　．

（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：


向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（）

    A． 只有Fe2+和Cu2+

    B． 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

    C． 一定有Fe2+，可能有Cu2+

    D． 只有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（）

①HCl→Cl2→HClO→NaClO            

②Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

③Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3

④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

⑤S→SO3→H2SO4→Na2SO4

⑥Cu→CuCl2→Cu（OH）2．

    A．             ②③                B． ④⑤            C． ③④⑤⑥ D． ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應（反應時可加熱煮沸），則Na、NaOH、新制Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　　）

　

A．

6：4：5

B．

1：1：1

C．

3：2：3

D．

3：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某溫度時將2 mol A和1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4 mol，C的反應速率為0.45 mol·L－1·min－1。下列各項能表明該反應達到平衡的是(　　)

A．vA(正):vB(逆)＝2:1

B．C的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．混合氣體的壓強不再變化

D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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