Question

金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白：

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金    相當。1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，

則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃 (Na₂CaSi₆O₁₄)的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：

   利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

Answer 1

【知識點】化學平衡、元素化合物、氧化還原反應、反應熱  G2D5F2 C5

【答案解析】（1）第三周期第ⅢA族（1分）

（2）鉀先與水反應生成KOH，KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質鋁。（2分，答出鉀先與水反應1分，KOH再與氯化鋁反應1分）　CO₂（1分）

（3）98 kJ（1分）

（4）＞（1分）   SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O（1分）   CaAl₂Si₂O₈ （1分）

（5）利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移。（1分）

解析⑴鋁在周期表的第三周期第ⅢA族

⑵鉀與用氯化鋁溶液的水反應，最終得到的可能是氫氧化鋁，現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中氧化鋁變?yōu)槠�鋁酸鈉，而后偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，因此通入的氣體為二氧化碳。

⑶根據(jù)反應知消耗4mol鋁放熱1176kJ，轉移電子12mol，則每轉移1 mol電子放出的熱量為1176÷12=98kJ

⑷地殼里硅含量處于第二位，鋁的含量為第三位，玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應生成有粘性的硅酸鈉，反應為SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O，根據(jù)不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同，結合化合價代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學式為CaAl₂Si₂O₈

⑸由于生成的鋇以氣體形式逸出，使平衡正向移動，反應得以發(fā)生。

【思路點撥】解答⑸題時不能抓住“活潑金屬制取不活潑金屬的規(guī)律”不放。