密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應：2NH3?N2+3H2．已知NH3起始濃度是2.6mol?L-1，4s末為1.0mol?L-1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH3）應為（　�。�
A、0.04 mol?L-1?s-1
B、0.4 mol?L-1?s-1
C、1.6 mol?L-1?s-1
D、0.8 mol?L-1?s-1
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
t
進行計算．
解答： 解：v（NH3）=
△c
t
=
2.6mol?L-1-1.0mol?L-1
4s
=0.4 mol?L-1?s-1，
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的定義為解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小
B、決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)
C、對于有氣體參加的反應，增大體系的壓強，反應速度不一定加快
D、催化劑能降低反應的活化能來提高化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、KMnO4→MnO2
B、H2O→O2
C、SO2→S
D、CO32-→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，回答下列問題
（1）用20gNaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應，能放出
 
kJ的熱量．
（2）用1L1.0mol?L-1的醋酸溶液與 2L1.0mol?L-1NaOH溶液反應，放出的熱量（填“大于”或“小于”“等于”）
 
57.3kJ，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是（　�。�
A、NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H3O+═NH4++H2O
B、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
C、能說明鹽酸是強酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D、氨水中通入少量SO2氣體：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.6g鐵粉投入到盛有100mL 2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計），下列表示這個反應的速率正確的是（　�。�
A、v（Fe）=0.05 mol/（L?min）
B、v（H2SO4）=0.1 mol/（L?min）
C、v（H2SO4）=0.5 mol/（L?min）
D、v（FeSO4）=0.1 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫方程式：
（1）寫出下列反應的離子方程式：
①向氨水中加入鹽酸
 
   
②碳酸鋇與稀硫酸反應
 

③二氧化碳通入足量澄清石灰水中
 
 
④鐵粉加入硫酸氫鈉溶液中
 

（2）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
水170g9.20g1.50×10-4g33.3g
液氨86.0g97.2g0.80g≈0.00g
①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復分解反應（由其中的兩種物質(zhì)生成另外兩種物質(zhì)）的化學方程式為
 

②上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生的復分解反應（由其中的兩種物質(zhì)生成另外兩種物質(zhì)）的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是（　　）
A、加入的一元酸HA過量
B、生成的鹽RA不能發(fā)生水解
C、加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等
D、反應后溶液中C（A-）=C（R+）

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