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14．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
①寫出反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
②若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是C（填序號）．

分析 （1）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；
（2）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強．

解答 解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，
故答案為：C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及離子濃度與導電性關(guān)系，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NaHSO4在水溶液中能電離出H+、Na+、和SO42-，下列對于NaHSO4的分類不正確的是（　�。�
A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是一元酸C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸式鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）NaHSNaHS=Na++HS-；
（2）Al（OH）3的酸式電離Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
（3）HFHF?H++F-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在體積為V L的密閉容器中通入x mol CO和y mol O2，在一定條件下反應后，測得此時容器中的C和O的個數(shù)之比為x﹕（x+2y）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學家采取“組織轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2在催化劑和加熱條件喜愛轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反應化學方程式為2CO2+6H2催化劑_C2H4+4H2O．若要制得28gC2H4，需要CO2的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列鐵的化合物中鐵元素含量最高的是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學用圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．
已知：（CH3CH2OH+HBr-CH3CH2Br+H2O）溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為-119℃．

主要實驗步驟如下：
①組裝好裝置，檢查其氣密性．
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進氣導管口處，向U型管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）請寫出A裝置中所發(fā)生的有機反應化學方程式
A：．
（2）C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境．
（3）反應完畢后，U型管內(nèi)液體分層，溴乙烷在下（填：上或下）層．
（4）為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該學生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗．
①裝置D的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是苯（或四氯化碳）（任填一種符合題意試劑的名稱），其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
②反應后向錐形瓶中滴加硝酸銀溶液（或紫色石蕊試液）（任填一種符合題意試劑的名稱），若有淡黃色沉淀產(chǎn)生（或紫色石蕊試液變紅）證明該反應為取代反應．
（5）要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是D
A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol•L-1•min-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）化學反應方程式中n的值是多少？

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