Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1>T2

C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1

D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

Answer 1

BC

本題通過(guò)圖像設(shè)置情況考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，主要考查考生對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解能力及邏輯思維能力和識(shí)圖能力。反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖像，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p₂>p₁，隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A錯(cuò)。關(guān)于反應(yīng)Ⅱ，由圖像可以看出，T₁條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間短，所以T₁>T₂，而在T₁條件下達(dá)平衡時(shí)n(C)小，說(shuō)明低溫有利于C的生成，故它的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，B正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖像可以看出，T₂條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T₂>T₁時(shí)正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，而當(dāng)T₂<T₁時(shí)，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故C正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖像可以看出，T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T₂>T₁時(shí)，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，所以D錯(cuò)。