Question

6．氨在醫(yī)藥、化肥、國防、輕工業(yè)等方面均用途廣泛．
（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每生成1mol NH₃，放出46kJ的熱量．其反應(yīng)過程的能量變化如圖．b值為92，加入催化劑，a值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）．壓縮容器體積，b值不變．
（2）已知氫氣的燃燒熱△H=-285kJ•mol^-1，則氨與氧氣反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，每消耗8g氧氣反應(yīng)放出的熱量為127.2kJ．
（3）常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．已知：

共價鍵	O=O	N≡N	H-N	H-O
E（kJ•mol-1）	497	946	390	c

c的值為483.8．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)能量圖可知b值為1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol NH₃放出的熱量；加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；
（2）根據(jù)題意得，①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律①×3-②計算；
（3）根據(jù)焓變等于反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和計算．

解答 解：（1）根據(jù)能量圖可知b值為1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol NH₃放出的熱量，又每生成1mol NH₃，放出46kJ的熱量，所以b=46×2=92，加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則a減小，但活化能之差不變，則反應(yīng)熱b不變，故答案為：92；減小；不變；
（2）根據(jù)題意得，①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律①×3-②得，2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═3H₂O（l）+N₂（g）△H=-285×3+92=-763kJ/mol
所以每消耗8g氧氣即$\frac{8}{32}$=0.25mol反應(yīng)放出的熱量為$\frac{763}{1.5}$×0.25=127.2KJ
故答案為：127.2；
（3）因為焓變等于反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和計算，所以-763=390×6+497×1.5-（946+6c），解得c=483.8，故答案為：483.8．

點評 本題考查較為綜合，以合成氨為載體考查化學(xué)反應(yīng)與能力，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，了解催化劑的性質(zhì)，難度不大．