14．對于某一化學反應，下列各項反應條件改變，能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，降低化學反應的活化能，從而提高反應速率的是（　　）
A．增大反應物濃度B．加壓C．升溫D．加催化劑

分析 增大濃度、壓強，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數(shù)，以此解答該題．

解答 解：溫度、催化劑能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，只有催化劑可降低化學反應的活化能，
故選D．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，側重活化理論的理解及分析的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有SO42-
B．加入足量的HCl溶液，有氣體產生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀．溶液中一定含有CO32-
C．加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．溶液中一定含有NH4+
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀．溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
室溫下，相關金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
（溶度積）KSP4.0×10-381.25×10-331.8×10-11
注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol•L-1，可認為該離子沉淀完全．
下列說法正確的是（　�。�
A．在濾液I中，加過量的Ca（OH）2使Fe3+和Al3+沉淀完全
B．濾液I中，加Ca（OH）2后Al3+比Fe3+先沉淀完全
C．室溫下，用Ca（OH）2把濾液I的pH調節(jié)到4.7時，Al3+剛好沉淀完全
D．若堿式碳酸鎂【aMgCO3•b Mg（OH）2】高溫加熱分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知其化學式為MgCO3•3Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　　）
A．可用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體B．稀硫酸不具有氧化性
C．光導纖維的主要成分是硅D．石油的分餾屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．Al與NaOH溶液的反應：Al3++3OH-=Al （OH） 3↓
B．CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．CaCO3與稀鹽酸反應：CO32-+2 H+=H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于原電池的敘述正確的是（　�。�
A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B．原電池工作時，外電路中電流的流向從原電池負極到原電池正極
C．原電池工作時，電解質溶液中的陰離子向負極移動
D．只要是放熱反應就可以將其設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色；向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向正反應方向移動，溶液顏色將變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．草酸是中強酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（　�。�
①c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）    
②c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L
③c（C2O4-）＞c（H2C2O4）                     
④c（K+）=c（H2C2O4）+c （HC2O4-）+c（C2O42-）
A．①②B．①④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各組溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別的是（　　）
A．NaOH　　NaCl　　KNO3　　MgCl2B．NaOH　　NaCl　　HCl　　FeCl3
C．Na2SO4　　BaCl2　　HCl　　K2CO3D．Na2CO3　　HNO3　HCl　　Ba（NO3）2

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