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14．下列說法正確的是（　　）
A．鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產物只有MgO
B．硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產物是SO3
C．鈉在敞口容器中長期放置和在空氣中燃燒的產物都是Na2O2
D．濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質的質量分數都將減小

分析 A．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂；鎂在純氧中燃燒生成MgO；
B．硫在空氣或純氧中燃燒都生成二氧化硫；
C．鈉和氧氣接觸反應生成氧化鈉，鈉燃燒生成過氧化鈉；
D．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性．

解答 解：A．鎂在空氣中和氧氣、二氧化碳反應生成MgO，和氮氣反應生成氮化鎂；Mg在純氧中燃燒生成MgO，所以產物不同，故A錯誤；
B．硫在空氣或純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣純度無關，二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫，故B錯誤；
C．鈉和氧氣接觸反應生成氧化鈉，鈉燃燒生成過氧化鈉，所以鈉和氧氣的反應產物與反應條件有關，故C錯誤；
D．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，濃硫酸中溶液體積增大、濃鹽酸中氯化物物質的量減小，則其溶質的質量分數都將減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物性質，為高頻考點，涉及濃硫酸吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性、鎂及鈉的性質，注意鎂能和二氧化碳反應，有些化學反應產物與反應條件、反應物的量、反應物濃度等因素有關，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　　）
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量�、辷（C）與v（D）的比值　⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積．
A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知存在如下反應：
①A+B$\stackrel{高溫}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
③C（溶液）+E→L+D（藍色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H2O
⑤A+E+H2O→J+I（氣體單質）        ⑥J+H+H2O→K+L
（以上反應中，反應物和生成物均已給出，有的反應方程式未配平）
其中A、G為常見金屬單質，L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得．請回答：
（1）工業(yè)上常用L的水溶液制備E，其化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）寫出F的一種工業(yè)用途用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料
（3）反應②的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
（4）除反應⑥外，還有多種化學反應可由H生成K．下列物質能與H反應生成K的是bdf（填選項字母）；
a．CO2   b．NaHCO3    c．NaHSO4     d．NaClO   e．NH4NO3    f．NH3•H2O
寫出你所選任意一種試劑和H反應生成K的離子方程式：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al（OH）3、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結論是（　　）
A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol•L-1•min-1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某原電池裝置中盛有NaOH濃溶液，若分別向負（填“正”或“負”，下同）極通入可燃性氣體，向正 極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由正極流向負極，溶液中OH-向負 極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大．其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18  列中的第7列元素．D的原子序數比E小5，D跟B可形成離化合物其晶胞結構如圖．
請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫；
（2）B的元素符號是F，C的元素符號是Cl，
（3）E屬元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名稱是錳，它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為CaF2；該離子化合物晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某藥物分子結構簡式如圖所示，下列關于該物質的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C21H20O3Cl2
B．醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面
C．分子中不存在手性碳原子
D．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
轉移溶液		C．
稱取NaOH固體		D．
量取液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是使用了催化劑．
（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時，該反應的平衡常數K=0.25．該反應是吸（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時反應將向向正反應方向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，沉淀已完全．已知當溶液中Al3+恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數為1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

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