3．膠體區(qū)別于溶液的最本質(zhì)特征是（　�。�
A．可以通過濾紙B．膠體有丁達爾效應
C．膠體粒子帶有電荷D．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

分析 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．

解答 解：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，
故選D．

點評 本題考查三類分散系的本質(zhì)差異，難度不大，明確膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值不可能為（　　）
A．1.016B．1.00C．0.986D．2.24

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鋁加到硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg
B．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
C．飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方法或操作能達到實驗目的是（　　）
A．收集SO2
B．測量Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮體積
C．二氧化錳固體和雙氧水制取O2
D．吸收HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．信息、能源和材料被譽為當代文明的三大支柱，請回答下列問題：
（1）人類最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．鐵合金           B．鋁合金           C．銅合金
（2）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕屬于電化學腐蝕，形成原電池的負極反應式是Fe-2e-=Fe2+

（3）下列方法有利于延緩鐵制品的腐蝕速度的是ABDE（填字母）．
A．表面刷油或涂漆       B．表面鍍鋅        C．保存在潮濕環(huán)境中
D．包上塑料層           E．制成不銹鋼      F．保存在溫度較高的地方
（4）下述材料中全部屬于金屬材料的有C（填字母，下同），全部屬于有機高分子材料的有D
A．玻璃、陶瓷、水泥           B．玻璃鋼、聚乙烯、超導陶瓷
C．青銅、碳素鋼、硬鋁         D．塑料、合成纖維、橡膠
（5）制玻璃所需要的原料是CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化學式）．寫出其中發(fā)生的主要反應（任寫一個）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．分別寫出下列反應的離子方程式．
（1）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸制取二氧化碳氣體：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O．
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED．（字母表示，每個字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15 mL的量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
計算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反應熱△H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　�。�
A．IBr是雙原子分子
B．在很多反應中IBr是氧化劑
C．和水反應時IBr既是氧化劑又是還原劑
D．和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

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