Question

11．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• B． 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• C． pH=5.3的NaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• D． pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性；
C．pH=5.3的NaHSO₃溶液顯酸性，HSO₃^-電離程度大于其水解程度；
D．pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸是弱酸存在電離平衡，反應(yīng)后醋酸又電離溶液顯酸性，溶液中存在電荷守恒；

解答 解：A．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同，Na₂CO₃溶液中電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．pH=5.3的NaHSO₃溶液顯酸性，HSO₃^-電離程度大于其水解程度，離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C錯誤；
D．PH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸是弱酸存在電離平衡，反應(yīng)后醋酸又電離溶液顯酸性，溶液中電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒等知識，題目難度中等．