向一定量下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解．這種物質(zhì)是

A.
MgSO₄
B.
FeCl₃
C.
CuSO₄
D.
AlCl₃

D
分析：A、硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液；
B、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鐵不溶解；
C、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅不溶于氫氧化鈉溶液；
D、氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過(guò)量，溶解氫氧化鋁，白色沉淀減小至消失．
解答：A、硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液，故A不符合；
B、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化鐵不溶與氫氧化鈉溶液，故B不符合；
C、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅不溶于氫氧化鈉溶液，故C不符合；
D、首先發(fā)生反應(yīng)AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，生成白色沉淀，氫氧化鈉過(guò)量，Al（OH）₃溶于NaOH溶液，反應(yīng)式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，白色沉淀逐漸溶解，故D符合；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意掌握理解與反應(yīng)物的量、先后順序及反應(yīng)條件有關(guān)的反應(yīng)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?濰坊一模）研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的．
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是

abd

（填寫符號(hào)）．
a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度減小
（2）牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為Ca₅（PO₄）₃OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，試寫出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式K_ap=

c（Ca²⁺）⁵c（PO₄^3-）³c（OH^-）

．
（3）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式

2Cl-2e^-=Cl₂↑

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有幾種離子

陽(yáng)離子	Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、
陰離子	OH^-、Cl^-、、、

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液

④D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)

(1)根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

(2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：___________________。

(3)若1 g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時(shí)放熱1.49 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見(jiàn)酸式鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物）。

（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________。

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F________，I________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ______________________。

（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na₂O₂時(shí)，加入Na₂O₂的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系，則p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為，從開(kāi)始加Na₂O₂固體至q點(diǎn)的整個(gè)過(guò)程中，總反應(yīng)的離子方程式為。

（4）將A和E組成的固體混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測(cè)得加入I溶液的體積與生成C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。則I溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。

I 溶液的體積（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的體積（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省瑞安中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見(jiàn)酸式鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物）。

（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________。
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F________，I________。
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ______________________。
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na₂O₂時(shí)，加入Na₂O₂的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系，則p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為，從開(kāi)始加Na₂O₂固體至q點(diǎn)的整個(gè)過(guò)程中，總反應(yīng)的離子方程式為。

（4）將A和E組成的固體混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測(cè)得加入I溶液的體積與生成C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。則I溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。