Question

向10ml某濃度的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L氨水，溶液的pH與加入的氨水的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列各項中正確的是（　　）

• A、鹽酸濃度為 1 mol/L
• B、在B點：c（NH₄⁺）=c（Cl ^-）＞c（OH ^-）=c（H⁺），且a＞10
• C、在A、B間任意一點：c（Cl ^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH ^-）
• D、在C點：c（NH₄⁺）＞c（Cl ^-）＞c（H⁺）＞c（OH ^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A、圖象分析可知鹽酸的濃度為0.1mol/L；
B、B點反應(yīng)后溶液pH=7，結(jié)合溶液電荷守恒分析判斷，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液呈酸性，若呈中性一水合氨過量；
C、A、B間的任一點，溶液顯示酸性，根據(jù)溶液的組成確定離子濃度的大��；
D、C點溶液中氨水過量溶液顯堿性；

解答： 解：A、圖象分析可知鹽酸的濃度為0.1mol/L，故A錯誤；
B、B點反應(yīng)后溶液pH=7，結(jié)合溶液電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl ^-）+c（OH ^-），c（OH ^-）=c（H⁺），c（NH₄⁺）=c（Cl ^-），得到c（NH₄⁺）=c（Cl ^-）＞c（OH ^-）=c（H⁺），恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液呈酸性，若呈中性，一水合氨過量，且a＞10，故B正確；
C、A、B間的任一點，溶液顯示酸性，溶液的組成：氯化銨溶液，或是氯化銨和鹽酸的混合液，當(dāng)組成是氯化銨和鹽酸的混合液時，存在：c（Cl^-）＞c （H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故C錯誤，
D、C點溶液中氨水過量溶液顯堿性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿的混合以及離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)時溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水應(yīng)稍微過量，為易錯點．