Question

已知變化過程中，0.2 mol 參加反應，共轉移0.4 mol 電子。

（1）反應的氧化產(chǎn)物為 。

（2）x＝________。

（3）參加反應的氫離子的物質的量為________。

（4）配平題中的離子方程式并將配平后的式子寫在下面橫線上

 

Answer 1

28.（1）RO2 （2） 2 （3）0.64mol

（4） 5R2O42- + 2MnO4- +16 H+ = 10RO2 + 2Mn2+ + 8 H2O

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)Mn化合價從+7到+2，氧化劑為 ，氧化產(chǎn)物是RO2；（2）反應中的還原劑只有RxO42-一種。0.2 mol RxO42-失0.4 mol電子，據(jù)此列：0.2 mol×(4－6/x)x=0.4 mol，得x=2。反應中得0.4 mol e-，據(jù)此列：n()×5=0.4 mol，n() =0.08 mol。由反應前H+所帶正電荷數(shù)與RxO42-、所帶負電荷數(shù)的差跟反應后Mn2+所帶正電荷數(shù)相等列：n(H+)×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2=0.08 mol×2，得n(H+)=0.64 mol。（4）根據(jù)反應的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，配平的離子方程式為：（4） 5R2O42- + 2MnO4- +16 H+ = 10RO2 + 2Mn2+ + 8 H2O。

考點：考查氧化還原反應的計算。