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10．下列物質中的雜質（括號內為雜質）不能用加熱法直接除去的是（　�。�
A．Fe粉（硫粉）B．Na2CO3粉末（NaHCO3）
C．NaCl（碘）D．KMnO4（MnO2）

分析 原物質與雜質發(fā)生化學反應時不能利用加熱法除雜，若兩種物質中雜質加熱分解或升華可除雜，以此來解答．

解答 解：A．加熱時Fe與S反應生成FeS，不能加熱除雜，可利用磁鐵分離，故A選；
B．加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，可加熱除雜，故B不選；
C．加熱時碘升華，與NaCl分離，可加熱除雜，故C不選；
D．加熱時高錳酸鉀分解，不能加熱除雜，應溶解、過濾、蒸發(fā)分離，故D選；
故選AD．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．放熱反應在任何條件都不能發(fā)生．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中b極上電極反應式4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅
D．燒杯中c極上電極反應式為4H++4e-═2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯中填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是鐵質攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低．
（3）實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（5）實驗中若改用60mL0.50mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量偏低（填“偏低”或“偏高”）；原因是醋酸是弱電解質，弱電解質電離過程中吸收一部分熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�
①b不能顯堿性�、赼可能顯酸性或堿性�、踑不可能顯酸性�、躡可能顯堿性或酸性．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關酸、堿、鹽的說法中，錯誤的是（　　）
A．酸根中可能含有氧元素B．正鹽中一定不含氫元素
C．堿中一定含有氫元素和氧元素D．酸式鹽中含有氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關試劑的保存方法正確的是（　�。�
①NaOH固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中；
②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的細口瓶中；
③液溴通常用水封保存；
④鋰保存在煤油中；
⑤濃硝酸通常保存在棕色細口瓶中．
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某一元醛發(fā)生銀鏡反應，生成金屬銀4.32g，等量該醛完全燃燒后，可生成水1.08g，則此醛可以是下列中的（　　）
A．丙醛（CH3CH2CHO）B．丙烯醛（CH2=CH-CHO）
C．丁醛（C3H7CHO）D．丁烯醛（CH3-CH=CH-CHO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C．Al（NO3）2溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+

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