Question

2.4克鎂、5.6克鐵、2.7克鋁分別與足量的稀硫酸反應，得到氫氣的質量比是（　�。�

• A、1：1：1
• B、1：2：3
• C、2：2：3
• D、3：2：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：金屬與硫酸反應均反應生成氫氣，根據(jù)n=

m

M

計算金屬的物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算生成氫氣的物質的量，生成氫氣的質量之比等于其物質的量之比．

解答： 解：2.4克鎂的物質的量為

2.4g

24g/mol

=0.1mol，根據(jù)電子轉移守恒，生成氫氣為

0.1mol×2

2

=0.1mol，
5.6克鐵的物質的量為

5.6g

56g/mol

=0.1mol，根據(jù)電子轉移守恒，生成氫氣為

0.1mol×2

2

=0.1mol，
2.7克鋁的物質的量為

2.7g

27g/mol

=0.1mol，根據(jù)電子轉移守恒，生成氫氣為

0.1mol×3

2

=0.15mol，
故得到氫氣的質量比是0.1mol：0.1mol：0.15mol=2：2：3，
故選C．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，題目利用電子轉移守恒計算氫氣物質的量，可以利用方程式直接計算氫氣質量．