使用容量瓶配置溶液時(shí),由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 ( )
①用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時(shí),仰視刻度
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
A.②⑤ B.②③⑥ C.①⑤⑥ D.③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟:
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm處;
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度
(5)在下列配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填序號(hào))______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是
A.用苯萃取溴水中的Br2時(shí),有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
B.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-:依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸
C.配制溶液時(shí),若加水超過(guò)容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
D.配制AlCl3溶液時(shí),將AlCl3溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.用過(guò)濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物
B.用容量瓶配制溶液,定容后搖勻液面下降,再加蒸餾水至刻度線
C.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏大
D.將金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中,靜置后溶液質(zhì)量增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切,下列說(shuō)法正確的是
A.常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)
B.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用
C.對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料
D.碘是人體必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
欲觀察環(huán)戊烯 () 是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇俾稳?.005mol·L-1 KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來(lái)溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)( )
A.甲苯 B.裂化汽油 C.四氯化碳 D.水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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