Question

【題目】氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質對于生產、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：

I. (1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________。

II. 圖2位銨鹽的受熱分解裝置

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(2)B中出現的現象為_______________________________________________________。

(3)如圖3：將上述燒杯C中反應得到酸的足量的濃溶液與Cu反應，實驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學式）。

Answer 1

【答案】C 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 4NH3+5O2 4NO+6H2O 無色氣體變成紅棕色 NO

【解析】

I、（1）①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；

②CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；

③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜；

④根據濃氨水易揮發(fā)，可用堿石灰干燥分析；

（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應生成氯化鈣、氨氣和水；

II、（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，反應方程式為：2NO+O2＝2NO2，所以看到的現象是：無色氣體變成紅棕色；

（3）HNO3是強電解質，具有強氧化性，可用銅反應，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO。

I、（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取，化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2，

①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故①錯誤；

②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼�中的氨氣逸出，故②正確；

③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應略向下傾斜，故③錯誤；

④濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的，氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，故④正確；故答案為D；

（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

II．（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和水，反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，反應方程式為：2NO+O2＝2NO2，所以看到的現象是：無色氣體變成紅棕色，故答案為：無色氣體變成紅棕色；

（3）HNO3是強電解質，具有強氧化性，可用銅反應，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：NO。