14．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　�。�
A．①②④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤

分析 根據(jù)常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯、苯和甲醛是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

解答 解：①丙烯CH2=CH-CH3中有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故①錯誤；
②乙烯具有平面型結構，CH2=CHCl看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故②正確；
③苯是平面結構，溴苯看作是一個溴原子取代苯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故③正確；
④甲苯中含有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故④錯誤；
⑤甲醛是平面型分子，因此所有原子都處于同一平面上，故⑤正確；
故選C．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，題目難度不大，做題時注意從乙烷、甲醛、苯乙烯、丁二烯的結構特點判斷有機分子的空間結構，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．298K時，用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNH3•H2O溶液，滴定過程中溶液pH變化如圖所示．已知：298K時，0.1mol/LNH3•H2O溶液中NH3•H2O的電離度為1%，電離度=$\frac{已電離的電解質(zhì)分子數(shù)}{溶液中原來電解質(zhì)的總分子數(shù)}$×100%，下列有關說法正確的是（　�。�
A．a點對應的NH3•H2O溶液的pH=12
B．b點混合溶液中：c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．c點混合溶液中：c（H+）＞[（NH3•H2O）]
D．d點混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．H2與D2互為同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互為同系物
C．有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體
D．CH3CH2CH2CH3的名稱為異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和akJ•mol-1，則a為（　　）
A．222B．429.5C．462D．924

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，容器A左側是可平行移動的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），
達到平衡時V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關系為A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）打開K，一段時間后又達到新的平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）
（4）在（3）達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到平衡后，A的體積增大（填變大、不變、或變�。�，其理由是溫度、壓強不變時，升高溫度導致體積增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．石墨晶體由層狀石墨“分子”按 ABAB方式堆積而成，如右圖（a）所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖（b）所示．
（1）每個晶胞中的碳原子個數(shù)為4；
（2）在圖中畫出晶胞沿c軸的投影（用“●”?標出碳原子位置即可）．
（3）假設石墨的層間距為300pm，C-C鍵長為150pm，計算石墨晶體的密度為2.3 g•cm-3（碳元素的相對質(zhì)量為12，NA=6.0×1023mol-1，計算結果保留一位小數(shù)）；
（4）石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時發(fā)生下述反應：Li1-xC6+x Li++xe-→LiC6．其結果是，Li+嵌入石墨的A、B層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為LiC6的嵌入化合物． 在 LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬離子鍵；
（5）某石墨嵌入化合物每個六元環(huán)都對應一個Li+，寫出它的化學式LiC2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“玉兔”號月球車用94238Pu作為熱源材料，下列關于94238Pu說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)是144B．核外電子數(shù)為94
C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等D．94238Pu與92238U互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．科學家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒．上述中“結合力”的實質(zhì)是（　　）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．離子鍵與共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應為：CO（g）+2H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?Cu2O/ZnO$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g），△H=-128.1kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）該反應是可逆反應，為使化學反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時提高的措施有增大壓強、增加氫氣的物質(zhì)的量（寫兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是D；
A．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）．實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示．
①該反應的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數(shù)為4L2/mol2，若達到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V（B）=0.4L．
（4）已知：H2（g）燃燒熱△H=-285.8KJ•mol-1、和CO（g）燃燒熱△H=-283.0KJ•mol-1，則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式是為$C{H}_{3}OH（g）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）=C{O}_{2}（g）+2{H}_{2}O$△H=-726.5kJ/mol．

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