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17．如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．E、F和H三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D＞I＞G＞H
D．E和C元素形成的化合物中只存在離子鍵

分析 都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關系可知，A、B、C、D處于第二周期，A、B、C、D的最外層電子數(shù)依次為4、5、6、7，故A為碳元素、B為N元素、C為O元素、D為F元素；E、F、G、H、I處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、3、5、6、7，故E為Na元素、F為Al元素、G為P元素、H為S元素、I為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關系可知，A、B、C、D處于第二周期，A、B、C、D的最外層電子數(shù)依次為4、5、6、7，故A為碳元素、B為N元素、C為O元素、D為F元素；E、F、G、H、I處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、3、5、6、7，故E為Na元素、F為Al元素、G為P元素、H為S元素、I為Cl元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑A＞B＞C＞D，故A錯誤；
B．E、F和H三種元素相應的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸反應，故B正確；
C．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞PH3，故C錯誤；
D．N元素、O元素形成的化合物只存在共價鍵，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關系確定元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工程技術人員焊接鐵軌時，利用了如下反應：Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應類型屬于（　　）
A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．稀硫酸除銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
D．酸性條件下KIO3與KI溶液反應：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用化學方法不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．生成一種新分子B．生成一種新離子
C．生成一種新同位素D．生成一種新單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，該反應的氧化產物是KClO3．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K2Cr2O7等物質．

已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物質
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）水浸后的溶液呈堿（填“酸”、“堿”、“中”）性；濾渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
（2）完成氧化焙燒過程中生成K2CrO4的化學方程式．
□Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
（3）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是增大c（H+）濃度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應方向移動，有利于將K2CrO4轉化為K2Cr2O7產品．
（4）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的K2CrO4溶液中加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（5）電解法處理酸性鉻廢水（主要含Cr2O72-）時，用鐵板分別作陽極、陰極，處理過程中存在反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列說法不正確的是
A．陽極反應為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過程中溶液pH不會變化
C．電解過程中沒有Fe（OH）3沉淀生成  D．電路中每轉移12mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知合成尿素的總反應為：2NH3（g）+C O2（g）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）+Q，它可以分兩步
進行：（1）2NH3（g）+C O2（g）→NH2COONH4（s）+Q1
（2）NH2COONH4（s）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）-Q2
下列正確表達合成尿素過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙（見下表）
分子式C16H14O2
部分性質能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲的分子式為：C9H10O
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）已知：RCH═CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；
2CHO$→_{ii．H+}^{i．濃NaOH}$HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：

①下列物質不能與C反應的是c（選填序號）．
a．金屬鈉　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
②寫出F的結構簡式．
③D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式．
a．苯環(huán)上連接三種不同官能團         b．能發(fā)生銀鏡反應
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應          d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
B．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C．在50℃時，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相等

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