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13．分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結構，原因是分子晶體中（　　）
A．分子間作用力無一定方向性B．占據晶格結點的微粒是原子
C．化學鍵是共價鍵D．三者都是

分析 由于范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子在堆積成晶體時如果只有范德華力將采取分子密堆積，據此分析．

解答 解：分子晶體中分子間以范德華力結合在一起，由于范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子在堆積成晶體時如果只有范德華力將采取分子密堆積，故A正確；
故選A．

點評 本題考查了范德華力，題目難度不大，注意范德華力無方向性和飽和性，氫鍵有方向性和飽和性，含有氫鍵時不是密堆積．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大．其中X和W同主族，W原子的電子數等于Y和Z的最外層電子數之和，Z2-和M3+具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z形成的化合物中不可能既有離子鍵
B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成原子個數比為1：1的化合物
C．Y、Z、W、M形成的簡單離子半徑大小關系為Y＞Z＞M＞W
D．W與Cl形成化合物的熔點低于M與Cl形成化合物的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氨水中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
B．Cl2與冷NaOH溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．鹽酸與AgNO3反應：Ag++HCl=AgCl↓+H+
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氮原子的氮氣的體積約為11.2L
B．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于F、Cl、Br、I的性質的比較，說法錯誤的是（　�。�
A．單質的顏色隨核電荷數的增加而加深
B．單質的熔點、沸點隨核電荷數的增加而增大
C．它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而減小
D．它們的氣態(tài)氫化物的還原性隨核電荷數的增加而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
B．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
C．在實驗室看到的濃硝酸呈黃色是因為濃硝酸中的HNO3易分解
D．在常溫下鋁與稀硝酸、濃硝酸都能大量產生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18.0g NH4+中所含的質子數為10NA
B．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA
C．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA
D．111g CaCl2晶體中所含共用電子對的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：
（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉化率．燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是冷凝、回流，提高原料的利用率．
（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層．為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥．正確的順序是A（填字母代號）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有溫度計、蒸餾燒瓶．
（4）實驗測得1-乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產量下降的原因可能是1-萘酚被氧化、溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應．
（5）用金屬鈉可檢驗1-乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現象與加入金屬鈉有氣泡生成則產物不純，無氣泡生成則產物純凈．

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