某研究小組在實驗室中用銅粉(含鐵粉5%以上)制取膽礬(CuSO4·5H2O)并檢驗其純度，限選試劑：3 mol·L－1H2SO4溶液、濃硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有關物質溶解度如下表(單位g/100 g H2O)：

溫度/℃
0
20
40
60
80
100
CuSO4
14.3
20.7
28.5
40.0
55.0
75.4
Cu(NO3)2
81.8
124.8
163.1
181.8
207.8
247.3
 
(1)完成制取膽礬的實驗方案。
實驗步驟
預期現(xiàn)象
步驟1：除鐵。將銅粉置于燒杯中，__________________
_______________________
步驟2：溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中，
__________________________
_______________________
步驟3：結晶。將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn)，冷卻至室溫，過濾得粗產(chǎn)品
 
 
(2)完成步驟1后，檢驗銅粉中的鐵是否除盡的實驗操作是___________。
(3)若膽礬中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，測定其中CuSO4·5H2O的含量，實驗步驟如下：稱量膽礬樣品的質量為m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質量為m2。樣品中CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為________(列出算式)。

　(1)

實驗步驟
預期現(xiàn)象
步驟1：加入足量3 mol·L－1H2SO4溶液，充分反應后過濾，充分洗滌濾渣
有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色
步驟2：加入適量3 mol·L－1H2SO4溶液，再緩慢、分批加入濃硝酸，邊加邊攪拌直至銅粉完全溶解
有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液由無色變成藍色
 
(2)取少量銅粉于試管中，加入少量3 mol·L－1H2SO4溶液，充分振蕩后取上層溶液于另一試管中，滴加少量3%H2O2溶液，再滴加幾滴20%KSCN溶液
(3) ×100%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(11分)在實驗室里用乙醇跟濃H2SO4反應制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。
（1）用編號為①→④ 的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：
→   →    →   →。
（2）實驗的裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________；結論為______________。
B瓶中的現(xiàn)象是________；B瓶溶液作用為________;
是否能將B瓶溶液換成酸性高錳酸鉀______ (答是，否)。
（3）裝置③中加的固體藥品是________裝置②中盛的溶液是________。
（4）裝置④生成乙烯的反應類型是______；若要驗證混合氣體中有乙烯，應將混合氣體先通過盛____________的洗氣瓶，再通過盛______的試管中。 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖裝置進行實驗，填寫下列空白：

(1)當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是＿＿＿＿＿，從B口進氣可收集的氣體是＿＿＿＿。
(2)當燒瓶中充滿水時，可用來測量＿＿＿＿等氣體的體積。
(3)當燒瓶中裝入某種溶液，用于洗氣時，氣體應從＿＿＿＿口進入燒瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外活動興趣小組欲用下列化學試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學性質。實驗試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設計的實驗裝置圖如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。請回答下列問題：

Ⅰ.（1）寫出儀器X的名稱：________。
（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________，
不能用E裝置代替A裝置的原因是___________________________________。
（3）C裝置的作用是_________________________________________________。
（4）甲小組通過該實驗要驗證Cl2的________（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）。
（5）乙小組認為甲小組設計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________（填“A”、“B”、“C”或“D”）裝置間連接一個裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認為反應一段時間后，B裝置溶液（強堿性）中肯定存在Cl－、OH－和SO，可能還含有其他的陰離子。
請你設計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
（1）提出合理假設
假設1：只存在________，或只存在________。
假設2：可能兩者都________（填“存在”或“不存在”）。
（2）請設計實驗驗證假設的正確性：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：__________________________________,___________________________________________.
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________
（選填裝置編號）中加入_________________________以除去其它雜質氣體。
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：_____________________________________________。
（4）綠色化學是指在制造和應用化學產(chǎn)品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：_____________
______________________________________________________________________________.
（5） 1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，
請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：_______________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。
②有關物質的部分性質如下表：

物質
熔點/℃
沸點/℃
化學性質
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
－77
137

△

 
遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；

S2Cl2+Cl2  2SCl2
 
設計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見                                 。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應的離子方程式：                                              。E中反應的化學方程式：                                              。
（3）C中的試劑是                 。
（4）儀器B的名稱是               。F的作用是                          。
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是                            。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）                               ，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗題：I、下列方法適用于實驗室中制備氨氣的是____________________
A．固態(tài)氯化銨加熱分解              B．向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    D．固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱
II、為了在實驗室中利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如圖所示的裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

實驗操作如下：
①檢查裝置的氣密性后，關閉彈簧夾A．B．C．D．e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量的稀硫酸。打開彈簧夾C．D．e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集到氫氣并檢驗其純度。
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通入氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。
請回答下列問題：
(1)寫出反應管E中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________
用方程式解釋F中溶液變紅的原因______________________________________________
(2)C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象為____________________________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_____________________________________,，C中氣體的主要成分為．__________________________________________.
(3)為什么用酒精燈加熱反應管E-段時間后再打開彈簧夾b____________________________
(4)為什么F裝置不用防倒吸的裝置_________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
 
CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：             。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是      ，裝置中b的作用是             ，c中盛裝的試劑是         。
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是    （填序號）
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液
（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，
1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為      ，操作2為    ，操作3為    。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗對應的結論不正確的是

A．①能組成Zn－Cu原電池
B．②能證明非金屬性Cl>C>Si
C．③說明反應2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0
D．④白色沉淀為BaSO4

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