【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1 FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、MnO

B.0.1mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO、AlO

C.0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液：K+、NH、NO、HSO

D.加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH、Fe3+、ClO-、SO

【答案】B

【解析】

離子之間能大量共存，即離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水、弱電解質以及不發(fā)生氧化還原反應等。

A. MnO與Fe2＋由于發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存，A項錯誤；

B. Na+、K+、CO、AlO之間不反應，且都不與NaOH溶液反應，因此可以大量共存，B項正確；

C. OH-與NH反應生成弱堿一水合氨；OH-、Ba2+、HSO發(fā)生反應生成沉淀BaSO3和水，因此不能大量共存；，C項錯誤；

D. 加入鐵粉放出氫氣的溶液呈酸性，H+與ClO-發(fā)生反應生成弱酸，則在溶液中不能大量共存，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W興趣小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗對比。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是____________________；堿石灰的作用是__________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式__________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是_______________________。

②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請說明可能的原因________________________。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣生成氮氣和水：

①兩氣體通入的先后順序是_____________，其理由是______________________。

②氨氣燃燒的化學方程式是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程，請回答下列問題。

(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 _____。

(2)NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，其缺點是_______。

(3)操作Ⅰ的名稱為_______。化學上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1：2反應可生成Cl－和一種陽離子__________的溶液(填陽離子的化學式)。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是_______。

(4)常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質Ag。

(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為 _____，負極的產(chǎn)物有____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，適合進行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是

A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B.該電池的正極反應式為：O2 + 4e- + 4H+=2H2O

C.該電池的負極反應式為：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸 ②Na+水 請回答下列問題：

（1）寫出①、②反應的離子方程式

①__________________________________________；

②________________________________________________________

（2）在點燃H2之前必須先進行_______________________________________。

（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因___________________________________________________________________

（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率會_______________。改進后的實驗現(xiàn)象為_________________________________________________________________________。

（5）2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應放出的氣體在標準狀況下的體積是____________,所得溶液的物質的量濃度是______________________。(不計溶液體積的變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是用途最廣泛的金屬材料。

（1）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。寫出正極反應式：______。

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，裝置如圖所示。陽極的電極反應式為______；若消耗11.2g鐵，則通過離子交換膜的Na＋物質的量為______。

（3）如圖所示裝置為利用甲烷燃料電池實現(xiàn)在鐵質材料上鍍鋅的一部分，燃料電池的負極反應式為______；在如圖所示虛線框內(nèi)補充完整在鐵質材料上鍍鋅的裝置圖(注明電極材料和電解質溶液的成分)。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應中的能量變化有利于更好的開發(fā)和使用化學能源。

（1）金屬鎂[Mg(s)]分別與鹵素單質[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反應的能量變化如圖所示。

①寫出Mg(s)和I2(s)反應的熱化學方程式：_______。

②反應：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。

（2）CH4用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖如圖所示。

主要熱化學反應如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s) ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s) ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1

①CH4的燃燒熱是_______。

②CH4的“化學鏈燃燒”有利于二氧化碳的分離與回收，所放出的熱量在相同條件下與CH4的直接燃燒相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。

（3）已知H2、CO的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃時，4 g H2和28 g CO的混合氣體充分燃燒，恢復至原溫，能放出的熱量為_______kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，下列說法正確的是

A.相同條件下，Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定，熔沸點也更高

B.A單質通常保存在煤油中

C.Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質

D.M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

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