應用下列實驗裝置進行實驗，能達到目的的是

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N是常用醫(yī)學PET顯像的一種核素，這里的“7”是指該原子的

A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 原子個數(shù)

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開相關探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

(i)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。

(2)實驗開始前需進行的操作是_____________________。

(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是_____________________。

(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(5)經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設（不考慮各因素的疊加）；假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應；

假設2:______________；

假設3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(6)請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟(簡述操作過程)

預期現(xiàn)象和結(jié)論

①測1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中

(3)________________

④向試管中通入適量SO2氣體

_____________

(7)若假設2正確，請寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三下學期周練（四）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫(yī)藥獻給世界的一份禮物。屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎。青蒿素分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法中正確的是

A．青蒿素能與熱的NaOH溶液反應

B．青蒿素的分子式為C15H21O5

C．青蒿素分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵

D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______ (填序號）。

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。

(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-

(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。

(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。

(7)氮氣和氬氣是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:                                  

（2）寫出試劑Y的名稱：                    。

（3）已知：通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃

紅色的氣體,其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。

①提出合理假設。

假設一:存在兩種成分: NaHCO3和           

假設二:存在三種成分: NaHCO3和           、       。

②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：

①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3

②若溶液變渾濁，證明固體中含 Na2CO3

步驟3：

（4）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為                 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是

A. 生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH?-=Mg(OH)2↓

B. 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C. 上述實驗說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D. 最后所得的溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機合成和氧炔焊等。生產(chǎn)乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等。

(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。

①該反應的化學方程式為________________________；

②實際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：___________________。

(2)電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質(zhì))， 電石與水反應生成C2H4(含PH3及H2S等雜質(zhì))。

①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的 熱量，則該反應的熱化學方程式為_____________________________________；

②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應之一為：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________；

③反應H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)

④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是_______(舉1例)。

(3)甲烷裂解法原理為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，實驗測得該反應的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關系如圖所示：

①該反應的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

③M點時，若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1 mol，則總壓P與n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之間的關系為_________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。(提示：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸顯堿性）

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