現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、BaCl2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若將它們都混合起來，并充分反應(yīng)后過濾，則最后所得濾液中含有的離子有（　　）
A、Na+和Cl-
B、H+和CO32-
C、H+和Cl-
D、Na+和SO42-
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：離子反應(yīng)專題
分析：設(shè)濃度均為1mol/L，體積均為1L，則物質(zhì)的量均為1mol，發(fā)生SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+2H+=CO2↑+H2O，溶液中含氯化鈉，以此來解答．
解答： 解：設(shè)濃度均為1mol/L，體積均為1L，則物質(zhì)的量均為1mol，則H+、Na+和Cl-均為2mol，CO32-、SO42-、Ba2+均為1mol，發(fā)生SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+2H+=CO2↑+H2O，則充分反應(yīng)后過濾，則最后所得濾液中含有的離子有Na+和Cl-，
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，學(xué)生應(yīng)考慮到物質(zhì)的量對反應(yīng)的影響及離子反應(yīng)實質(zhì)，注意過量的分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A有如下反應(yīng)路線：

（1）1mol 物質(zhì)A最多能消耗H2的物質(zhì)的量為
 

（2）A→C的化學(xué)方程式為
 
；
（3）H、G與B互為同分異構(gòu)，且滿足下列條件：①H、G與濃溴水和NaHCO3都不反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均不含有-CH3（官能團不能同時連在同一個碳原子上）． ②1molH、G 都能與2molNa反應(yīng)．  ③H環(huán)上一氯取代只有2種，G環(huán)上一氯取代只有3種．
H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；G的一種結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y．X是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸．
寫出X在濃硫酸條件下的縮聚反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、點①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）
C、點③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在整個滴定過程中：溶液中
c(CH3COOH)
c(C3HCOO-)?c(H+)
始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.50mol?L-1的NaOH溶液245ml，下列操作正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱取4.9gNaOH固體
B、NaOH固體加蒸餾水溶解，要待溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C、容量瓶不能用玻璃瓶塞、應(yīng)用塑料瓶塞
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g ）═Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)的表達式為K=
 
．已知1100℃時K=0.263，若要提高轉(zhuǎn)化率，可以
 
 （填“升溫”、“降溫”、“加壓”或“減壓”）．
（2）判斷過程的自發(fā)性有焓判據(jù)和熵判據(jù)，涂有防銹漆的鋼制器件與沒有涂防銹漆的同一剛制器件發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是
 
  （填“相同的”，“不同的”，“無法判斷”）．已知反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g），在一定條件下是一個自發(fā)的反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）25℃時，H2C2O4═HC2O
 
-
4
+H+的電離平衡常數(shù)為Ka=5×10-2，則該溫度下NaHC2O4的水解平衡常數(shù)Kh=
 
，若向NaHC2O4溶液中加入少量的水，則溶液中
c(H2C2O4)
c(HC2
O
-
4
)
將
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗；膠頭滴管．有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸餾水．試回答以下問題．
（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是
 

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時，還缺少的儀器是
 
．
（3）過濾時，應(yīng)選用上述玻璃儀器中的
 
（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳塊類大環(huán)化合物是新興的一種富碳共軛大環(huán)狀分子．苯乙炔（　�。┛捎煤铣梢幌盗蟹既差惔蟓h(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)如下，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、上述四種物質(zhì)屬于苯乙炔的同系物
B、第一種物質(zhì)的分子式為C18H12
C、它們可通過苯乙炔的加成反應(yīng)獲得
D、該系列化合物的含碳量均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確是（　�。�
A、汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2
B、向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染
C、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
D、大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH=5.6形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有NH3、O2、NO2在標準狀況下的混合氣體20.16L，通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了34.1g，氣體縮小至2.24L（標況下），將余燼木條插入其中，木條不復(fù)燃，則原混合氣中NH3、O2、NO2物質(zhì)的量比為（　�。�
A、1：1：7
B、2：2：5
C、3：1：4
D、5：2：2

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