將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中不正確的是

A．c(HCN)－c(CN-)＝2c(OH－) － 2c(H+)     

B. c(Na＋)<c(CN－)

C．c(HCN)－c(Na+)＝c(OH－) － c(H+)       

D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L

 

【答案】

B

【解析】0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，HCN過(guò)量，即溶液是HCN和NaCN的混合液。溶液顯堿性，說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度。根據(jù)電荷守恒c(CN-)＋c(OH－)＝c(Na+) ＋ c(H+) 可知，選項(xiàng)B不正確。根據(jù)物料守恒可知c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na+)＝0.1 mol/L，選項(xiàng)ACD都是正確的，答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2010?崇文區(qū)二模）常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

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下列敘述正確的是（　�。�

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下列敘述中不正確的是（　�。�

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下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、某溫度下
kw
=10-6.5，由水電離出的H+濃度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，則該溶液的pH是3或10
B、常溫下，pH=a的一元強(qiáng)酸溶液Va L與pH=b的二元強(qiáng)堿溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），則混合溶液一定呈中性
C、某鹽能夠發(fā)生水解反應(yīng)，將其加入水一定能促進(jìn)水的電離
D、將0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則此關(guān)系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正確

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