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1.電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42- ?2PbSO4+2H2O,則下列說法正確的是( �。�
A.放電時(shí):電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B.放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C.放電時(shí):當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),消耗的H2SO4 0.4mol
D.放電時(shí):外電路通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g

分析 由鉛蓄電池的總反應(yīng):Pb+PbO2+4H++2SO42- ?2PbSO4+2H2O可知,放電時(shí),Pb被氧化,應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正極上PbO2得電子被還原,電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,在充電時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng),以此解答.

解答 解:A、放電時(shí),Pb為負(fù)極,原電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,由B經(jīng)導(dǎo)線流向A,故A錯(cuò)誤;
B、放電時(shí),正極上PbO2得電子被還原,電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C、1molPb反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗2mol硫酸,所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),消耗的H2SO4為0.2 mol,故C錯(cuò)誤;
D、放電時(shí),Pb被氧化,應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng),外電路通過1mol電子時(shí),Pb-2e-+SO42-=PbSO4,負(fù)極板上Pb減小生成硫酸鉛,負(fù)極的質(zhì)量是增加硫酸根離子,增加的質(zhì)量是48g,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理,明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽(yáng)極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.實(shí)現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H+═Cu2++H2↑,可以通過以下措施( �。�
A.將Cu投入稀硫酸中
B.讓Cu在潮濕的環(huán)境發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C.將Cu投入濃硫酸中并加熱
D.用Cu作電極、稀硫酸作電解質(zhì)溶液電解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列藥品與其作用匹配的是( �。�
A.胃舒平(中和過多胃酸)B.阿司匹林(消炎殺菌)
C.青霉素(解熱鎮(zhèn)痛)D.環(huán)丙沙星(抑制胃酸分泌)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)地生產(chǎn).請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
則NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.從碳骨架形狀進(jìn)行分類,下列關(guān)于各有機(jī)物的說法中正確的是( �。�
①CH3CH2Cl、②③(CH32C═CH2
A.鏈狀烴:①③⑤B.鏈狀烴:①③C.環(huán)狀烴:②④⑤D.芳香烴:②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.NH3•H2O的電離方程式為NH3•H20?NH4++0H-.若在氨水中加人下表中的物質(zhì),氨的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度有何變?請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?
         結(jié)果         加入物質(zhì)
變量
H2ONH4Cl(s)NaOH(s)濃鹽酸
(1)c(NH3•H20)    
(2)n(OH-    
(3)c(OH-    
(4)電離平衡移動(dòng)方向    
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽如表所示,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
硫酸 
化學(xué)式  H2SO4 
  相對(duì)分子質(zhì)量98
密度  1.84g/cm3 
   質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
(1)該濃硫酸中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
(2)某同學(xué)欲配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol•L-1的稀硫酸,經(jīng)計(jì)算需要8.15mL上述濃硫酸,則在實(shí)驗(yàn)操作中該同學(xué)需要量取8.2mL濃硫酸進(jìn)行配制.若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒;B.托盤天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.膠頭滴管;G.燒杯;H.500mL容量瓶.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器按操作的先后順序是E→G→C→H→A→F→(填字母).
(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AD
A.濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移
B.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
C.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線
D.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BC(填字母).
A.使用容量瓶前檢查他是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切
D.在容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.8.12 天津港特大爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有700 噸左右氰化鈉,氰化鈉劇毒.有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏.這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來(lái)處理以減輕污染.寫出NaCN的電子式Na+,偏堿性條件下,氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-,同時(shí)放出NH3,該反應(yīng)的離子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+H+=CO2↑+H2O
D.向KAl(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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