Question

用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實驗室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。

裝置C中發(fā)生反應：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

裝置D中發(fā)生反應：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

(1)儀器組裝完畢，關閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________。實驗開始時，打開A的活塞，兩個彈簧夾的開關操作是__________________，F(xiàn)中盛有的液體為________。

(2)裝置B中進行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是____________。

(3)裝置C的作用是________________，裝置E的作用是________________。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是________。

a．稀鹽酸  b．品紅溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液

(5)一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質的可能原因是__________________。檢驗產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質的實驗操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(供選擇的試劑有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液)

Answer 1

答案　(1)水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入　打開兩個彈簧夾　NaOH溶液

(2)70%～80%的硫酸能提供反應所需的足夠的H＋

(3)制備氣體ClO2、觀察反應快慢并調節(jié)反應進行的快慢　安全瓶(防止液體倒吸)

(4)cd

(5)制備的SO2和裝置D中的NaOH同時過量　取少量溶液于試管中，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成

解析　(1)若裝置氣密性良好，水滴的速度會越來越慢，直到最后不滴。彈簧夾甲打開后的作用是調節(jié)裝置內氣壓與大氣壓平衡，彈簧夾乙打開后，可以使裝置F中的NaOH溶液吸收尾氣。(2)硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫的反應為離子反應，70%～80%的硫酸能提供該反應所需的足夠的H＋。(3)裝置C的作用是制備ClO2氣體，并可通過觀察氣泡判斷反應的快慢，由此可調節(jié)反應進行的快慢；裝置E可起到安全瓶的作用，即防止液體倒吸入裝置D中。(4)檢驗堿液的存在可用酸堿指示劑。(5)過量的SO2和過量的NaOH反應生成Na2SO3；Na2SO3與Ba(OH)2反應生成白色沉淀BaSO3。