15．下列反應即屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　�。�
A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OB．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．2Mg+CO2═C+2MgOD．CO+H2O（g）═CO2+H2

分析 置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物，元素化合價一定有變化，屬于氧化還原反應．

解答 解：A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應，故B錯誤；
C．2Mg+CO2═C+2MgO反應中Mg置換出C，是置換反應，也是氧化還原反應，故C正確；
D．CO+H2O（g）═CO2+H2反應中，反應物中沒有單質(zhì)，不是置換反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應和置換反應的概念的應用，題目難度不大，注意把握置換反應的概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．任何科學真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風順的，門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學和物理學的理論基礎．下列關于元素周期表的說法中，不正確的是（　�。�
A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素
B．周期表中的ⅡA族都是金屬元素
C．周期表中的非金屬元素都位于短周期
D．周期表中的0族元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B都是芳香族化合物，1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾乙醇．A、B的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%（即質(zhì)量分數(shù)為0.652）．A的溶液能使FeCl3溶液顯色．
（1）A、B的分子量之差為28．
（2）1個A分子中應該有3個氧原子．
（3）A的分子式是C9H10O3．
（4）A可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．Na+、C1-、NO3-、Ba2+B．Ag+、C1-、NO3-、Ca2+
C．NH4+、OH-、SO42-、Cu2+D．Na+、Fe2+、OH-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．K+、Na+、CO32-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．NH4+、K+、MnO4-、SO42-D．Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列關于元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：N＜SiB．穩(wěn)定性：HF＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，D為S，E為Na2O2．（寫元素符號或化學式）
（2）C與水反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所得溶液顯堿性．（填“酸性”，”中性“或“堿性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
（1）在容積為2L的密閉容器中，由 CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v （CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小　
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系的溫度從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
（2）在T1溫度時，將1molCO 2 和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-α}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W位于周期表中第8列，請回答：
（1）BA2C分子中B原子的雜化方式為sp2雜化，BA2C分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）寫出與BC2分子互為等電子體的一種分子的化學式N2O或CS2．BC2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖l所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；
（3）經(jīng)光譜測定證實單質(zhì)D與強堿溶液反應有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在abc．
a．共價鍵    b．配位鍵    c．σ鍵    d．π鍵
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖2所示．則晶胞中E原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為p g．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為Mrg．mol-1，則該晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4Mr}{p{N}_{A}}}$   cm．
（5）W元素應用非常廣泛，如果人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
②寫出W （CN）2溶于過量KCN溶液的化學方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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