關于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是（）
A． 甲池中通甲烷的極是負極，溶液中Na+向Pt電極移動
B． C電極的電極反應為：O2+4e﹣+4H+═2H2O
C． 乙池中的總反應為：Cu+H2SO4
H2↑+CuSO4
D． 反應過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小
考點： 原電池和電解池的工作原理．
專題： 電化學專題．
分析： 甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應為原電池，乙池有外接電源屬于電解池，甲池中甲烷失電子作負極，氧氣作正極，則連接負極的銅棒是陰極，連接正極的銅棒是陽極，根據原電池和電解池的電極反應，結合選項分析．
解答： 解：A、甲池中通甲烷的極是負極，原電池中陽離子向正極移動，即Na+向C電極移動，故A錯誤；
B、C電極為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則其電極反應為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B錯誤；
C、乙池有外接電源屬于電解池，其電池反應為：Cu+H2SO4
H2↑+CuSO4，故C正確；
D、甲裝置中反應生成水，溶液堿性減弱，則PH減小，乙裝置中消耗硫酸，溶液的pH都逐漸增大，故D錯誤；
故選C．
點評： 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，明確電極上發(fā)生的反應及電極方程式的書寫是關鍵，題目難度中等．
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
按不同的分類法，下列每組都有一種物質與其他物質不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質的物質找出來
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ；
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ；
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 ；
（4）空氣、N2、HCl氣體、CuSO4•5H2O ；
（5）銅、金、汞、鈉 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反應達到平衡的標志是（ �。�
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| A． | 容器內壓強不隨時間變化 |
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| B． | v正（X）=v逆（Z） |
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| C． | 容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 |
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| D． | 單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
有三種物質AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正價和最低負價的絕對值相等；元素B的單質能在C的氣態(tài)單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則：
（1）A、B的元素名稱分別為 、 ．
（2）AD4分子其中含有的化學鍵類型為 鍵（選填“極性”或“非極性”）．
（3）D的負一價陰離子的電子排布式為 ，B2C2的電子式為 ，屬 （填“離子化合物”或“共價化合物”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表所示：則下列有關敘述正確的是（）
T（℃） 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A． a＜0
B． 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
C． 溫度為830℃時，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此時v正＞v逆
D． 溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42﹣．電池放電時，負極的電極反應為：V2+﹣e﹣=V3+．
①電池放電時的總反應方程式為 ．充電時，電極M應接電源的 極．
②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2+轉化為V3+；第二步V3+轉化為V2+．則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n（H+） （填“增大”、“不變”或“減小”），
陽極的電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是（ ）
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| A． | 稀硫酸與鋅粒反應 | B． | 三氧化硫與水反應 |
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| C． | 濃硫酸與銅反應 | D． | 二氧化硫與氧氣反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（ ）
A． 一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B． 苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱
C． 等質量的乙烷和丙烯完成燃燒，丙烯生成的CO2多
D． 2，2﹣二甲基丙烷的一溴取代物只有一種
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名稱為1，4﹣二甲苯