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10．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，在用SO2將其還原吸收
D．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑

分析 A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴；
B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時應加入試劑進行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純；
C．先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的；
D．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑．

解答 解：A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；
B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，故B正確；
C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，故C正確；
D．NaOH價格比CaO高，從經濟上可知，工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查海水資源的應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及海水中元素的提取為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（Mg2B205•H20、Si02及少量Fe304、CaCO3，Al2O3）為原料生產硼酸的工藝流程如圖：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9，7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaC03，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，故應分批加入稀硫酸．該反應的化學方程式為CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0，除去的雜質離子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）已知H3B03與過量NaOH溶液反應生成Na[B（OH）4]，試寫出H3B03在溶液中的電離方程式：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
（4）B2H6氣體與水反應也可以得到硼酸，該反應的化學方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑．
（5）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質的溶液，它們各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯變化．試回答下面問題：
ABCDEFG
A------↓
B----↓↓↓
C---↓↓↓
D-↓-↓↓↓
E-↓-↓-↓-
F-↓↓↓↓-↓
G↓↓↓↓-↓-
（1）A的化學式是NaCl?，D的化學式是?K2CO3，F的化學式是?Ba（OH）2，判斷A理由是相互混合時A只與G反應生成沉淀，生成的沉淀為AgCl．
（2）寫出B和E反應的離子反應方程式?Ca2++SO42-=CaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．液態(tài)鋰離子電池充放電時總反應可表示為：

有關該電池的下列說法中，正確的是（　　）
A．電池內部“→”表示放電時Li+的遷移方向，外電路上的“→”表示放電時的電流方向
B．放電時負極的電極反應：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
C．充電時陰極的電極反應：6C+xLi++xe-═LixC6
D．當外電路有2 mole-通過，發(fā)生遷移的Li+的質量為7 g（Li的相對原子質量為 7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于有機物說法正確的是（　�。�
A．米酒變酸的過程涉及了氧化反應
B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C．含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵
D．蛋白質的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入KSCN溶液，出現血紅色，一定不含Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示ag O2與a gX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（　�。�
A．C3H6（氣）B．CH4C．CO2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（寫其中2個）
（2）將有機層和水層分離的操作方法叫分液，實驗室完成此操作所用到的一種主要儀器是分液漏斗．
（3）“循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是FeSO4•7H2O．
（4）寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應的電極反應式Cu2++2e-=Cu
（5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是H2SO4．

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