已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置
 
．
（2）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學方程式
 
，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：
 
．
（4）Z的氫化物與NaClO反應可得到肼（N2H4），則1mol肼分子中含有
 
mol非極性鍵．
（5）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4應生成N2和水蒸氣． 寫出肼和N2O4 反應的化學方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：
分析：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子不能超過8，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y是C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，所以Z是N元素，W是O元素，據(jù)此進行解答．
解答： 解：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子不能超過8，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y是C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，所以Z是N元素，W是O元素，
依據(jù)以上分析可知：X為H，Y為C，Z為N，W為O元素，
（1）Z為氮元素，N有2個電子層，最外層5個電子，處于第二周期第ⅤA族，
故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）H、C、N、O四種元素可組成酸式鹽NH4HCO3，碳酸氫銨與足量濃NaOH溶液反應生成碳酸鈉、氨氣與水，反應離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-，
故答案為：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-；
（3）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)氮氣生成，故E為氯氣，化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；該反應中氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，8mol氨氣反應，只有2mol被還原，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：3：2，
故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；3：2；
（4）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），N2H4分子的結(jié)構(gòu)式為：，其分子中含有4個氮氫鍵和1個氮氮鍵，所以1mol肼分子中含有1mol非極性鍵，
故答案為：1；
（5）肼和N2O4反應生成氮氣和水，N2H4中N元素的化合價為-2價，N2O4中N元素化合價為+4價，反應后都變?yōu)?價的氮氣，根據(jù)化合價升降相等配平，配平后的化學方程式為：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，
故答案為：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮、磷、鉀號稱肥料的“三要素”，化學肥料的合理施用，使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)增收，經(jīng)濟效益顯 著．但是，化學肥料的濫施亂用也對環(huán)境產(chǎn)生了許多不良影響．工業(yè)合成氨與制備硝酸及 硝酸銨一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下圖，請根據(jù)相關(guān)知識和信息回答下列問題：

（1）寫出下列各步的化學方程式
氧化爐中：
 
；吸收塔中：
 
．
（2）尾氣應該用
 
溶液吸收；硝酸鎂的作用
 

（3）近年來“水華”和“赤潮”時有發(fā)生，據(jù)專家分析，是因水體富營養(yǎng)化造成的，試分析水體 富營養(yǎng)化的原因
 
．
（4）如圖是某品牌硝酸銨化肥包裝袋中的部分文字

①關(guān)于該氮肥的處置和施用正確的方法是
 
．
A．與草木灰混合施用
B．如果結(jié)塊，可用鐵錘敲擊
C．與普鈣混合施用．
D．在經(jīng)常排灌水的稻田中施用肥效最高
②若該化肥的雜質(zhì)中不含氮元素，則該化肥的純度是
 
 
（5）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為 C5H12）和水為原料．按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的H2和CO2的物質(zhì)的量之比 若為3：1，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠原料的利用率最高的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預測，說法不正確的是（　�。�
A、“類鈁”在化合物中是+1價
B、“類鈁”具有放射性
C、“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g?cm-3
D、“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請回答下列問題
（1）丁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出氣體X的電子式：
 
．
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，寫出反應的化學方程式
 
．
（4）寫出將少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（5）按如圖所示電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：
 
．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)

已知：（1）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示為NaAl（OH）4]、Na2ZnO2等物質(zhì)．
      （2）Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
化學式20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
Na2CrO484115126
（1）實驗室焙燒過程應選用的儀器坩堝、坩堝鉗、酒精燈、還有
 
．
（2））完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式
 
Cr（OH）3+
 
Na2CO3+
 
=
 
Na2CrO4+
 
CO2+
 

（3）濾渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、
 
．
（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，
 
冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，簡述實驗室洗滌沉淀的操作：
 
，繼續(xù)加入H2SO4目的是
 
．
（5）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的實驗裝置如下圖所示．
①寫出陰極的電極反應式為
 
．
②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol 變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置
 
．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有
 
．檢驗該化合物中的陽離子的方法是
 
（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物反應的離子方程式：
 
．若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其單質(zhì)溶于強堿溶液的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
 
．
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強  
d．單質(zhì)的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為
 
，氧化性最弱的簡單陽離子是
 
．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解Mg而不電解MgO的原因是
 
；制鋁時，
電解Al2O3而不電解AlCl3的是
 
．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4
H2
1100℃
Si（純）
寫出SiCl4的電子式：
 
；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
 
．
a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
（6）已知可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在其他條件相同時，分別測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系
 
．
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
．
（7）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：
 
．（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，氣體分子（CN）2  的結(jié)構(gòu)式為
 
，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下，可發(fā)生如圖所示的變化：

（已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個）
（1）X元素在元素周期表中的位置
 
；
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均為多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的氣體是
 
（填物質(zhì)名稱），正極電極反應式為
 
，
負極的電極反應式為
 
，總反應方程式為
 
．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，則W為
 
，寫出實驗室制取氣體C的化學反應方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0．l mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
B、標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA
C、100mL 1 mol Na[Al（OH）4]溶液中含有0.12NA個[Al（OH）4]-
D、1mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案