Question

在50 mL 0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中CuSO₄溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是________________________________________________________________________

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(3)若陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮H^＋在陰極上放電，當電路中有0.04 mol e^－通過時，陰極增重________g，陰極上的電極反應式是________________________________________________________________________

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Answer 1

答案　(1)不變　(2)Zn—→Zn^2＋＋2e^－  (3)1.28　Cu^2＋＋2e^－—→Cu

解析　(1)兩極均為銅片，電解液為CuSO₄溶液，這是一個電鍍裝置，電解過程中電解質溶液的濃度不變。

(2)陽極為純鋅，為活潑金屬，通電電解時，鋅發(fā)生氧化反應：Zn—→Zn^2＋＋2e^－。

(3)若陽極為純鋅，陰極為銅片，不考慮H^＋在陰極上放電，則陰極反應為Cu^2＋得電子的還原反應：Cu^2＋＋2e^－—→Cu。當電路中有0.04 mol電子通過時，有0.04 mol/2×64 g·mol^－1＝1.28 g銅析出。