3．已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
（2）830K時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1．
（3）830K時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始  2              3                  0             0
轉(zhuǎn)化1.2             1.2               1.2           1.2
平衡時0.8          1.8               1.2            1.2
結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%、平衡濃度計算K；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的水蒸氣為x，則
       CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始  2              6                  0             0
轉(zhuǎn)化 x              x                  x               x
平衡時2-x          6-x               x              x
K=$\frac{x×x}{（2-x）（6-x）}$，以此來解答．

解答 解：（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$，故答案為：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$；
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始  2              3                  0             0
轉(zhuǎn)化1.2             1.2               1.2           1.2
平衡時0.8          1.8               1.2            1.2
水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%=$\frac{1.2mol/L}{3mol/L}$×100%=40%；
K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×1.8}$=1，
故答案為：40%；1；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的水蒸氣為x，則
       CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始  2              6                  0             0
轉(zhuǎn)化 x              x                  x               x
平衡時2-x          6-x               x              x
K=$\frac{x×x}{（2-x）（6-x）}$=1，解得x=1.5mol/L，
水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5}{6}$×100%=25%，
故答案為：25%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握K的意義及K只與溫度有關(guān)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意三段法計算格式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．天平的左、右托盤上分別放有一個盛有100mL 1mol/L鹽酸的等質(zhì)量的燒杯，此時天平保持平衡，然后在左盤燒杯內(nèi)投入10g鈉，右盤燒杯內(nèi)投入10g鋅，充分反應(yīng)后，最終天平的狀態(tài)是（　�。�
A．左盤高B．右盤高C．仍保持平衡D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C2H4O2的有機物不一定有酸性
B．當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時，一定發(fā)生化學(xué)變化
C．等質(zhì)量的Al分別按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b產(chǎn)生的H2多
途徑a：Al$\stackrel{HCl}{→}$H2
途徑b：Al$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$Fe$\stackrel{HCl}{→}$H2
D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），500℃時的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（3）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示．

①寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
②測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應(yīng)是_放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③該反應(yīng)的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當(dāng)溫度達(dá)到700K時，發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣．如圖4，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響．

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O．
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強．
③若極板面積10cm2，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L•s-1（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500C•mol-1，測得電流密度為1.0A•cm-2．列式計算實驗中NO除去率$\frac{\frac{1.0A．c{m}^{-2}×1s×10c{m}^{2}}{96500c．mo{l}^{-1}×3}}{\frac{0.070L．{s}^{-1}×15%}{22.4L．mo{l}^{-1}}}$×100%=73.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡時，v正（O2）=v逆（O2）=0必成立
B．關(guān)系式5v正（O2）=4v正（NO）總成立
C．在同一段時間范圍內(nèi)，用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O的變化表示正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正（H2O）最大
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
（1）C2H2的燃燒熱為Q1/2kJ/mol
（2）寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-（1/2Q2+Q3）kJ/mol
（3）常溫下，取體積比為4：1的C2H2和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（2Q1+0.5Q2+Q3）kJ
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算：△H1=kJ/mol．已知△H2=-58kJ/mol，則△H3=kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)過程中，欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（　　）
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：2，6-二甲基-5-乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C．大氣污染物氟利昂-12的化學(xué)式是CF2Cl2具有正四面體結(jié)構(gòu)
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可人肺顆粒物．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�
A．霧屑于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系
C．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊?/td>
D．空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康

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同步練習(xí)冊答案