17．下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識中正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化或殺菌消毒，但兩者的作用原理不同
D．由SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸

分析 A、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小；
B、由同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；
C、明礬在水溶液中水解出氫氧化鋁膠體，漂白粉有強(qiáng)氧化性；
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇．

解答 解：A、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；
B、由同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，而H216O、D216O、H218O、D218O均為化合物，故不是同素異形體，故B錯誤；
C、明礬在水溶液中水解出氫氧化鋁膠體，能吸附水中的雜質(zhì)而凈水，漂白粉有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故兩者的原理不同，故C正確；
D、SO2溶于水生成H2SO3，有強(qiáng)還原性，和Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，而不是亞硫酸鋇，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了分散系的本質(zhì)區(qū)別、同素異形體的概念和明礬、漂白粉的凈水和消毒原理，應(yīng)注意的是二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而和氯化鋇不反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸鋇B．氯氣C．銅D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列元素中，電負(fù)性最大的是（　　）
A．NaB．FC．OD．Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NO+NO2?NO2+CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?NH3（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)速率為v2．對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（　�。�
A．v1增大，v2減小B．v1減小，v2增大C．同時增大D．同時減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于金屬元素性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定縣正化合價
C．金屬元素在不同化合物中化合價一定不同
D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都是固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究碳及其化合物的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請幫忙完成以下探究．
I、碳單質(zhì)能夠參與反應(yīng)制備重要材料半導(dǎo)體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
II、碳?xì)浠衔锸侵匾哪茉次镔|(zhì)．丙烷脫氫可得丙烯．
（1）已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）
△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，由氣態(tài)C3H8生成丙烯和氫氣的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2 kJ•mol-1
（2）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液．電池負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
Ⅲ、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈10-6．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大    B．變小   C．基本不變   D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子式可以表示3種沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的是（　�。�
A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含有極性鍵
C．第三周期非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的沸點(diǎn)均逐漸升高

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