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8．下列關于糖類的敘述不正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物
B．麥芽糖和蔗糖互為同分異構體
C．淀粉遇碘化鉀溶液變藍
D．糖類不一定都能水解

分析 A．葡萄糖屬于單糖，蔗糖屬于糖類中的二糖，二者組成通式不同，結構不相似；
B．同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物；
C．淀粉遇碘單質變藍色；
D．單糖不水解，雙糖、多糖能水解．

解答 解：A．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖屬于糖類中的二糖，分子式為C12H22O11，二者組成通式不同，結構不相似，不是同系物，故A正確；
B．蔗糖和麥芽糖分子式相同，為C12H22O11，結構不同，互為同分異構體，故B正確；
C．淀粉遇碘單質變藍色，而不是碘離子，故C錯誤；
D．單糖屬于小分子不水解如葡萄糖，雙糖、多糖能水解生成單糖，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了有機物的組成和性質，側重糖有關知識的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．纖維素的葡萄糖單元中含有羥基
B．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，屬于兩性化合物
C．CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應的有機產物是CH3CO18OC2H5
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體-NaUr，其平衡關系為：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根離子．醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位．因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處．這說明（　�。�
A．形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應B．形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應
C．尿酸鈉溶液呈酸性D．尿酸鈉晶體一定難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗對應的結論正確的是（　　）
A．
實驗室制取乙炔		B．
能證明非金屬性Cl＞C＞Si
C．
分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘		D．
洗氣瓶中產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．回答下列問題：
（1）相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率不一樣，原因是粗鋅和稀硫酸構成原電池而加速粗鋅被腐蝕，故實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應來制取氫氣．
（2）馬口鐵是外層鍍錫的鐵，目的是防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后鐵更容易生銹，原因是馬口鐵在形成原電池時Fe作負極而加速被腐蝕，白鐵皮是在鐵的外層鍍鋅，鍍層破損后鐵也不容易生銹，原因是鍍鋅鐵在形成原電池時Fe作正極而被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455  kJ•mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是ad（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是Y電極附近溶液中有氣體產生，上部分呈黃綠色；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若向含Na+、AlO2-、SiO32?、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸，得到沉淀的物質的量與鹽酸物質的量的
關系如圖所示，則該下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中n（Na+）=0.6molB．原溶液中n（AlO2-）=0.3mol
C．A點對應的沉淀物質的量為0.2molD．bc段的反應為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數比p電子數多3個，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：
（1）基態(tài)M2+的電子排布式為[Ar]3d9，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為O＞N＞B＞Cu．
（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；YCl3的立體構型為三角錐形，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是BCl3．
（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現象H2O2、H2O分子間可以形成氫鍵，H2O2相對分子質量最大，H2S分子間不能形成氫鍵．
（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導電而Na2O能導電，請根據結構與性質的關系解釋下列問題：
①K1＞K2：SO32-與H+間的結合能力強于HSO3-與H+間的結合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應K值大．
②RO3不能導電而Na2O能導電：SO3是共價化合物，屬于非電解質，而Na2O是離子化合物．
（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：（實心球代表M）
①該化合物的化學式為Cu2O．
②若晶胞參數為apm．列式計算該晶胞的密度=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統化肥、農藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請回答下列問題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，其分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，應用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，則該分子的空間構型為正四面體，N-N鍵的鍵角為60°．
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As（用元素符號表示）．
（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．觀察給出的結構簡式可知絲氨酸是（填“有”或“沒有”）手性異構體．
（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結構
如圖所示，其晶胞邊長為c pm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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