【題目】利用生產(chǎn)麥芽酚廢渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有機溶劑等]制取溴乙烷的實驗流程如圖：

（1）“酸溶”時，水與廢渣的質量比約為2∶1，加水量不宜過少的原因是___。

（2）“操作A”的名稱是____。

（3）“蒸餾”出Br2時，最適合的加熱方法是____。

（4）“制溴乙烷”的裝置如圖所示：

①圖中儀器Q的名稱是____。

②燒瓶中生成溴乙烷、硫酸的化學方程式為___。

（5）設計將粗溴乙烷進行純化的實驗方案：___，得純凈干燥的溴乙烷[實驗中必須使用的試劑：蒸餾水、無水CaCl2、1%的NaOH溶液]。

【答案】避免生成的硫酸鎂結晶析出，影響后續(xù)操作 分液 沸水浴 冷凝管 3Br2+S+6C2H5OH 6C2H5Br+2H2O+H2SO4 將粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗滌1～2次，再用蒸餾水洗滌2～3次，最后用無水CaCl2干燥

【解析】

用濃硫酸溶解生成麥芽酚廢渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有機溶劑等]，并調節(jié)溶液pH=2，再分液除去有機溶劑，再向水溶液中通入過量氯氣，氧化溶液中的Br-生成Br2，再蒸餾出溴蒸氣，再在酸性條件下，與S、C2H5OH混合加熱制得粗溴乙烷。

(1)“酸溶”時，生成的MgSO4易形成晶體，則加水量不宜過少，目的是避免生成的硫酸鎂結晶析出，影響后續(xù)操作；

(2)有機溶劑與水溶液互不相溶，分層，則選擇分液操作分離即可；

(3)Br2易揮發(fā)，根據(jù)實驗流程，蒸餾溫度為100℃，“蒸餾”出Br2時只要選擇沸水浴即可；

(4)①圖中儀器Q的名稱是冷凝管；

②在酸性條件下，Br2與S、C2H5OH混合加熱制得溴乙烷，Br2被還原，則S被氧化，發(fā)生反應的化學方程式為3Br2+S+6C2H5OH 6C2H5Br+2H2O+H2SO4；

(5)粗溴乙烷中混有少量酸和水，則粗溴乙烷進行純化的實驗方案是將粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗滌1～2次，再用蒸餾水洗滌2～3次，最后用無水CaCl2干燥即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化一定屬于化學變化的是（ ）

①金屬導電 ②燃燒 ③煤的干餾 ④焰色反應 ⑤無水硫酸銅吸水 ⑥工業(yè)制氧氣 ⑦白磷轉變成紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃 ⑨丁達爾現(xiàn)象 ⑩煤旳液化

A.①④⑨B.⑥⑧⑩C.②⑥⑦D.②③⑤⑦⑧⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對于可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A.單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol CB.容器內的壓強不再變化

C.D.C的體積分數(shù)不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2廣泛用于水處理、紙漿漂白等。

（1）制備ClO2原料有NaClO2等，產(chǎn)生的ClO2(g)用蒸餾水吸收得到吸收液A。

①ClO2中氯元素的化合價為___。

②NaClO2與鹽酸在微熱條件下生成ClO2氣體(及少量副產(chǎn)物Cl2)，寫出其反應生成ClO2、NaCl和水的化學方程式：___。

（2）碘量法測定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度的主要實驗步驟如下：

步驟1.向錐形瓶中加入50mL蒸餾水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO2吸收液(發(fā)生反應：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，Cl2+2KI=2KCl+I2)。

步驟2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至淺黃色，再加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00mL。

步驟3.向步驟2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化，發(fā)生反應：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。

步驟4.重復步驟2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度___(單位g·L-1，寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌�，F(xiàn)取不同質量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應，所取鋁熱劑的質量與產(chǎn)生氣體的體積關系如表(氣體體積均在標準狀況下測定)。

①

②

③

鋁熱劑質量/g

7.5

15.0

20.0

氣體體積/L

3.36

6.72

6.72

計算：

（1）NaOH溶液物質的量濃度_______

（2）該鋁熱劑中鋁的質量分數(shù)_______

（3）15g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應理論上產(chǎn)生鐵的質量。_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。

②上述反應c中NaNO2作________劑，當有1 mol NaNO2反應時，電子轉移的數(shù)目是________________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。

③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.0.01mol·L－1HR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，逐漸減小

C.當溶液為堿性時，c（R－）＞c（HR）

D.當通入0.01 mol NH3時，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）

A.H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1

B.H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1

C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1

D.CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學式)。

（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有 (填化學式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案