下圖中曲線(xiàn)表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是(    )

A．Si                 B．Al                   C．F                 D．S

解析：從圖形中A點(diǎn)分析，單質(zhì)的沸點(diǎn)較低，不可能為Si、Al元素，只有F、S可能成立；與硫元素相鄰的元素P、Cl、Ar；其單質(zhì)狀態(tài)P為固態(tài)、Cl2為氣態(tài)、Ar為氣態(tài)，不符合圖中沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)，只有F能成立。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?惠州一模）利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽(yáng)離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
陽(yáng)離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
．
（3）流程Ⅲ中，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線(xiàn)，其中能表示NaHCO3溶解度曲線(xiàn)的是
d
d
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過(guò)程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
②對(duì)Na2CO3?10H2O脫水得到無(wú)水碳酸鈉．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過(guò)程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補(bǔ)給該生產(chǎn)過(guò)程所需的能耗，若不考慮能量無(wú)效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案