Question

在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H．在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳[

n(H2)

n(CO2)

]投料（如圖中曲線①②③），測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)：△H＞0
• B、氫碳比：①＜②＜③
• C、其它條件不變的情況下，縮小容器的體積CO₂的轉(zhuǎn)化率降低
• D、若起始CO₂濃度為2mol?L^-1、H₂為4mol?L^-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)定一議二的方法分析圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡正向進(jìn)行來回答；
B、增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)減��；
C、縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡的影響來回答；
D、根據(jù)三行式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)．

解答： 解：A、根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡正向進(jìn)行，所以該反應(yīng)：△H＞0，故A正確；
B、增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比：①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C、縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、若起始CO₂濃度為2mol?L^-1、H₂為4mol?L^-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是5%，
         2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）
初始濃度：2mol/L    4mol/L    0         0
變化濃度：1mol/L   3mol/L   0.5mol/L  0.5mol/L
平衡濃度：1mol/L   1mol/L   0.5mol/L  0.5mol/L
化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.5×0．53

1

=0.0625，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的影響因素以及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度中等．