Question

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的 ΔH＜0

C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.由于水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體，所以甲烷的燃燒熱大于Q kJ/mol，錯誤；B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 的正反應(yīng)是氣體體積擴大的反應(yīng)，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的 ΔH>0，錯誤；C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)增大，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動， H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol； H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol ，由于元素的非金屬性Cl>Br，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，反應(yīng)釋放出來的能量就越高，所以Q1> Q2 ,因此△H1＜△H2，正確。