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1．外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應2A+B=3+D中產物D的濃度隨時間變化的關系如圖．則下列有關說法正確的是（　　）
A．p=8.8時，升高溫度，反應速率不變
B．保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大
C．為了實驗取樣，可以采用調節(jié)pH的方法迅速停止反應
D．減小外界壓強，反應速率一定減小

分析 由圖象可知，pH增大，c（D）減小，且斜率減小，說明pH越大，反應速率越小，以此解答該題．

解答 解：A．pH=8.8時，升高溫度，反應速率一定增大，故A錯誤；
B．保持外界條件不變，反應一段時間后，pH=7.5和pH=8.2時，有可能D的濃度相同，故B錯誤；
C．當pH=8.8時，c（D）基本不變，反應速率接近于0，說明反應停止，故C正確；
D．沒有氣體參加的反應，減小壓強對反應速率幾乎沒有影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響，側重學生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及圖象曲線變化的含義，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2006年1月，我國研制出能在超低溫度下工作的鎳氫電池．鎳氫電池的反應式是：H2+2NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大
B．電池充電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，鎳元素被還原
D．電池放電時，H2是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，生成1molAlCl3
B．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
C．通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數比為1：2
D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數等于NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學名詞正確的是（　　）
A．笨B．乙醇C．乙酸乙脂D．戍烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將標準狀況下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液
求：（1）所配溶液的物質的量濃度；
（2）求溶液中所含H+的濃度；
（3）求溶液中所含H+的個數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28g CO含有的原子數為NA
B．標準狀況下22.4L水中含有的H2O分子數為NA
C．1mol Fe與足量鹽酸反應失去的電子數為2NA
D．0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+個數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．三聯(lián)苯的一氯代物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗各取30ml同濃度的鹽酸溶液，然后分別慢慢加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末．有關數據見表．
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg255385459
生成氣體體積/ml280336336
（1）甲組實驗中，鹽酸過量（填“過量”、或“不足量”），乙組實驗中，鹽酸不足量（填“過量”、或“不足量”），
（2）選擇合適數據，可求得的鹽酸物質的量濃度是1mol/L．
（3）選擇合適數據，可計算出鎂鋁的物質的量之比為1：1．
（4）丙組實驗后，向容器中加入一定量1.00mol•L-lNaOH溶液，恰好使鋁元素全部以A1O2-形式存在，并使Mg2+剛好沉淀完全，則溶液中NaCl的物質的量為0.03mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在室溫下，向純水中加入少量硫酸氫鉀固體，下列敘述正確的是（　　）
A．pH值增大B．水電離出的c（H+）減小
C．c（OH-）增大D．c（H+）•c（OH-）的值增大

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