Question

常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

1. A.
   pH均為9的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，其物質的量濃度的大小順序為：①＞②＞③
2. B.
   向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(Cl^-)>c(OH^-)
3. C.
   0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺) +c(H₂C₂O₄)-2c(C₂O₄^2-)
4. D.
   等物質的量濃度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中：c(CO₃^2-)+c(OH^-)< c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)

Answer 1

D
試題分析： A、酸性CH₃COOH>H₂CO₃>HCO₃^-，所以同濃度溶液的堿性：CH₃COONa<Na₂CO₃，pH均為9的三溶液，物質的量濃度CH₃COONa最大、NaOH最小，錯誤；B、飽和氯水中加入氫氧化鈉溶液至中性，c(ClO^-)<c(Cl^-)，錯誤；C、KHC₂O₄溶液電荷守恒式為c(K⁺)+c(H⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)、物料守恒式為c(K⁺)=c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)，所以c(OH^-)=c(H⁺) +c(H₂C₂O₄)－c(C₂O₄^2-)，錯誤。D、等濃度、等體積碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液混合，電荷守恒式為c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)、物料守恒式為2c(Na⁺)=3[c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)]，消去c(Na⁺)得：2c(OH^－)+c(CO₃^2－)=c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)，因溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，所以c(CO₃^2－)＋c(OH^－)< c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)，正確。
考點： 離子濃度比較