18．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．聞未知液體氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕扇動
B．將碘單質從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實驗裝置
C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標簽
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

分析 A．聞氣味時應避免中毒；
B．溫度計位置錯誤；
C．容量瓶不能用于保存溶液；
D．配制溶液需要容量瓶．

解答 解：A．聞氣味時應避免中毒，應用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故A正確；
B．溫度計位置錯誤，應位于蒸餾燒瓶的支管口，故B錯誤；
C．容量瓶不能用于保存溶液，應轉移到試劑瓶中，故C錯誤；
D．配制溶液需要容量瓶，不需要分液漏斗，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、溶液配制為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體．圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置．試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有不良影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．在A、B、C三種儀器中反應開始前的試劑分別是：A①，B⑥，C②（填序號）．
①稀硫酸      ②濃硫酸      ③稀鹽酸      ④石灰石      ⑤純堿      ⑥鋅粒
（2）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；
當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是Mg與SiO2的反應是放熱反應．
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為：①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
（4）這樣制得的硅會混有雜質（如SiO2等）而稱粗硅，有人設計了如下流程進行提純

相關物質的性質如下：
物質SiSiCl4
沸點/℃235557.6
操作（I）的名稱是蒸餾．涉及的化學反應方程式有：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．某同學用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸．
以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
實驗序號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定管讀數(shù)消耗標準NaOH溶液的體積（mL）
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0019.9019.90
220.000.05  
（1）請根據(jù)圖（滴定管局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格．
（2）計算待測鹽酸溶液濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
D．0.5molC3H8分子中含C-H共價鍵2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列問題：
（1）反應的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時，溫度高的容器，平衡時二甲醚的物質的量小，說明反應為放熱反應，△H小于0．
（2）容器I到達平衡所需的時間為20s，反應速率v（CH3OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時該反應的平衡常數(shù)K1=4（填數(shù)值）．
（3）容器II達平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH3OH的體積分數(shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質的量為0.40mol；平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)為20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時該反應速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則第一電離能X大于Y
B．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，熔沸點越高
C．N-H鍵鍵能的含義是拆開約6.02×1023個N-H鍵所吸收的能量
D．H2O中每個O原子結合2個H原子的根本原因是共價鍵具有方向性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對已達到化學平衡的反應2A（g）+3B（s）?2C（g），增大壓強時，對反應產生的影響是（　�。�
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正向移動
B．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動
C．正、逆反應速率都增大，平衡不移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH固體可得到cmol Fe（OH）3沉淀，則原溶液中NH4+的物質的量濃度為______mol•L-1（　�。�
A．$\frac{2b-3c}{2a}$B．$\frac{2b-3c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

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