18．（1）工業(yè)上常用石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉露置于空氣中發(fā)生變質(zhì)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2．
（2）已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-．若向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

分析 （1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉露置于空氣中時(shí)，是次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，而次氯酸又分解，從而導(dǎo)致變質(zhì)；
（2）由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，故次氯酸和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子．

解答 解：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉露置于空氣中時(shí)，是次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸不穩(wěn)定，容易見(jiàn)光分解：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，故答案為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；   2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2．
（2）由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，故次氯酸和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，則向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故答案為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，比較難的是（2），應(yīng)注意由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，故次氯酸和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，和二氧化碳的用量無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．VL濃度0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可采取的措施是（　　）
A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2L
B．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5L
C．將溶液加熱濃縮到0.5VL
D．加入2mol/L的鹽酸VL混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al（OH）4]-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液迸行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
D．Na+、[Al（OH）4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，試寫(xiě)出N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
O═OH-HH-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436x
則表中x為463．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1：4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為（　　）
A．$\frac{80S}{100+S}$×100%B．$\frac{S}{100+S}$×100%C．$\frac{80S}{100+S}$%D．$\frac{20S}{100+S}$%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C3H8分子中的碳原子一定不在同一直線上
B．乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O
C．用溴水不能區(qū)分植物油和礦物油，也不能區(qū)分CCl4和苯
D．分子式為C5H12O的有機(jī)物在Cu的催化作用下發(fā)生催化氧化，但產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（不考慮立體異構(gòu)）3 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎂的單質(zhì)及其化合物在電池制造、儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途非常廣泛．

（1）一種鎂-鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示：
①放電時(shí)，遷移至正極區(qū)的離子是Li+．
②充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4．
（2）納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB2+4H2↑．
（3）鎂將成為未來(lái)超級(jí)燃料，燃燒時(shí)還可除去空氣中過(guò)多的溫室氣體．已知1g固態(tài)鎂在CO2氣體中完全燃燒放出4.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（S）△=-206.4kJ/mol．
（4）MgO漿液是高活性的脫硫劑，脫除煙氣中的SO2主要包含的反應(yīng)有：
（I）Mg（OH）2+SO2═MgSO3+H2O  （II）MgSO3+SO2+H2O═Mg（HSO3）2
（III）Mg（HSO3）2+Mg（OH）2=2MgSO3+2H2O     （IV）2MgSO3+O2═2MgSO4
用MgO漿液脫硫時(shí)，脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
己知20℃時(shí)，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時(shí)，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，MgSO3的溶解度為0.646g/l00gH2O）
①脫硫過(guò)程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是II （填I(lǐng)、II、ⅡI或IV）．
②約9000s之后，脫硫效率開(kāi)始急速降低，其原因是溶液中Mg（OH）2已經(jīng)耗盡．
③其他條件相同時(shí)，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如圖4所示．鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)镸gSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備．

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：①減少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．

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