Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是（　　）

• A、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
• B、純鐵和生鐵與相同濃度稀硫酸反應(yīng)，純鐵生成氫氣的速率更快
• C、反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在10 L密閉容器中進(jìn)行，30s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，在30s末的反應(yīng)速率用NO表示是v（NO）=0.001 mol?L^-1?s^-1
• D、為了加快鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣的速率，可選用濃硫酸來(lái)替代稀硫酸

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：A、升高溫度，增加了分子能量，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大；
B、依據(jù)生鐵含有雜質(zhì)碳，鐵和碳在表面電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)能加快反應(yīng)速率分析；
C、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（H₂O），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；
D、常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

解答： 解：A、升高溫度，增加了分子能量，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定加快，故A正確；
B、雜質(zhì)和鐵會(huì)形成微小的原電池，鐵更容易失去電子，所以生鐵比純鐵與鹽酸反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；
C、在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v（H₂O）=

0.45mol 10L

30s

=0.0015mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）=

2

3

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.001mol?L^-1?s^-1，故C正確；
D、常溫下，純鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其計(jì)算，題目難度不大，注意常見(jiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其速率之比等于系數(shù)之比，注意常見(jiàn)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．