已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請寫出該條件下H2燃燒的熱化學方程式______．
在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，即1gH2燃燒放出的熱量為143kJ，則1molH2放出的熱量為：2×143kJ=286kJ，所以氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+
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2
O2（g）=H2O（1）△H=-286kJ?mol-1，
故答案為：H2（g）+
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O2（g）=H2O（1）△H=-286kJ?mol-1．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知熱化學方程式：
Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/mol
Al（OH）3（S）=
1
2
Al2O3（S）+
2
3
H2O（g）；△H1=+87.7kJ/mol
（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是______．
（2）等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用效果較好的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一．
（1）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：______，該反應反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）．如圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為______能．
（2）原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①反應A不能設(shè)計成原電池的理由是______．
②利用反應B設(shè)計成一個原電池，則負極材料為______，若用石墨作正極，電子流向為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應產(chǎn)生氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：______
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，負極電極反應式可表示為：2H2-4e一=4H+，則其正極反應式為______；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1表示的意義為（　�。�
A．碳與水反應吸收131.3kJ的熱量
B．1mol碳和1mol水反應吸收131.3kJ的熱量
C．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）1molO2與足量氫氣反應產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應類型．
丙烯→聚丙烯______
（3）將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N22mol、H21.5mol、NH32mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為______．
（4）在500ml密閉容器中，將2molA和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B（g）?3C（g）K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為______．
（5）在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則a______c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ?mol-1 △S=-280.1J?mol-1?K-1在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是（　　）
A．熵變B．溫度C．壓強D．焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為:
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-395.41" kJ·mol-1
關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是(　　)
A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程
B．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進行的過程
C．金剛石比石墨更穩(wěn)定
D．金剛石比石墨能量低

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