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10．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L水中含有分子的數目為0.5NA
B．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為1NA
C．100 mL 0.2 mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+數為0.02NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

分析 A．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
B．根據Cl2與NaOH方程式分析；
C．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解；
D．氣體摩爾體積適用條件為標況下．

解答 解：A．標況下，水是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．Cl2與NaOH方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素從0價升高到+1價，轉移1個電子，所以1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數為NA，故B正確；
C．Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中Fe3+的個數小0.02NA個，故C錯誤；
D．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，無法計算，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的計算及應用，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意氣體摩爾體積適用對象，注意三價鐵離子的水解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應4 min時，若HCl濃度為0.12 mol•L-1，則H2反應速率為0.03 mol•L-1•min-1
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述能證明某物質是弱電解質的是（　�。�
A．水溶液的導電能力很弱
B．溶液中電離出的離子與未電離的分子共存
C．熔化時不導電
D．不是離子化合物而是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應為M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是（　　）
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是（　　）
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的

已知：反應⑥為含羥基的物質在濃硫酸催化作用下分子內脫水的反應．反
應⑤為堿性條件下醛醛加成反應，請回答
（1）肉桂醛F的結構簡式為：．E中含氧官能團的名稱為醛基、羥基．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
③
寫出有關反應的類型：①加成④氧化．
（3）符合下列要求的E物質的同分異構體有3種（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水．
實驗過程：
I．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數，測得 B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
回答下列問題：
（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是往B中右側量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中加入的試劑為蒸餾水．
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是向下移動右管，使左右兩管液面相平．
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數為70%；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A是一種重要的化工原料，它的產量可以衡量一個國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是減壓分餾，由石蠟油獲得A在石油化工中稱為裂解．
（2）寫出A→B的反應方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3-CH2OH該反應的類型是加成反應寫出反應B+C→D的化學方程式：CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O該反應的類型是取代反應（或酯化反應）．
（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是5mol
（4）實驗室制備D的實驗裝置圖如圖所示：收集產物的試管中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液；該溶液的作用有：①除掉產物中的乙酸和乙醇雜質；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層
（5）在制備乙酸乙酯過程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，請解析其中可能存在的原因：①原料來不及反應就被蒸出 ②溫度過高發(fā)生了副反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．完成下列反應方程式：
（1）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（2）CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl
（3）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
（5）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$．CH3COOC2H5+H2O．

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