【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+=H2O
B.鈉加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.鐵片與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓
【答案】C
【解析】
試題分析:判斷離子方程式正確與否的方法一般是:(1)檢查反應能否發(fā)生。(2)檢查反應物、生成物是否正確。(3)檢查各物質拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學方程式,據(jù)此可以判斷。A.氫氧化銅是難溶性物質,應該用化學式表示,反應的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+,A不正確;B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B不正確;C.在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,鐵>銅,鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,Cu2++Fe=Fe2++Cu,故C正確;D.氫氧化鋇為強堿、硫酸為強酸拆成離子形式,生成的硫酸鋇為難溶物,水為氧化物,都不可拆分,離子方程式為 Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7:c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)
C. 等物質的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液:c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1
D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下,1.7g NH3和3.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA
B. 常溫下,34g NH3含有6NA個N-H共價鍵
C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
D. 1mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA
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【題目】25 ℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
請回答下列問題:
(1)H2S的一級電離常數(shù)表達式為Ka1=____________________
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序________________________
(3)H2C2O4與少量的KOH溶液反應的化學方程式:_______________________
(4)NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式:_______________________
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是__________(填寫序號)。
①反應所需要的時間B>A
②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質的量A=B
④反應過程的平均速率B>A
⑤B中有鋅剩余
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.化學變化過程是原子的重新組合過程
C.生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應
D.反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
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【題目】在298K、1.01×105Pa下,將22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反應,測得放出xkJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ/mol
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ/mol
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ/mol
D. 2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)一個體重50Kg的健康人,體內約含有2g鐵元素。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,有利于人體吸收,可見維生素C具有(填“氧化”或“還原”)_________性。
(2)在廚房,某品牌醬油添加了微量元素_____________,解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問題;櫥柜里食鹽和小蘇打沒有標簽,現(xiàn)有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質,可選用______________鑒別。廚房現(xiàn)有以下食材:大米、海蝦、豆腐、西紅柿、雞蛋、青菜、花生油(必需的調味品等輔料略)。某學生想自制一份營養(yǎng)午餐,他已從中選擇了2種食材:花生油、西紅柿。請你從上述食材中再補充2種: 、 ,使午餐營養(yǎng)均衡。
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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________。
(2)25 ℃時,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
(4)25 ℃時, pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)- c(CH3COO-)=_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】簡要回答下列問題。
(1)自來水生產(chǎn)時,用適量的氯氣來殺菌消毒,市場上有些不法商販用自來水冒充純凈水出售,請你用化學方法將其辨別 。
(2)鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是 。
(3)鋼鐵腐蝕給生活生產(chǎn)帶來很多不便,并造成巨大的經(jīng)濟損失。請你提出一種防止鋼鐵腐蝕的合理措施: 。
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