Question

（ 1 ）現(xiàn)有①硫酸銅 ②碳酸鈣固體 ③磷酸 ④醋酸 ⑤三氧化硫 ⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH₃?H₂O ⑩熟石灰，其中（填序號(hào)）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

 

，屬于弱電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是

 

．
（2）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O這一反應(yīng)中，

 

是氧化劑，；

 

是氧化產(chǎn)物，

 

是還原產(chǎn)物
（3）一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH₃+NO=N₂+H₂O（未配平）．該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

 

（4）a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol?L^-1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

 

．
①（a+b）×63g   ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol   ④（Vc-

9a+b

3

）mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；
在水溶液中部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，一般是弱酸、弱堿和水；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷；
（3）由元素化合價(jià)的變化相等可配平反應(yīng)的方程式為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算；
（4）分情況討論：
1、當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離子的物質(zhì)的量計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量即可．
2、當(dāng)硝酸過量時(shí)，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算被還原的硝酸，硝酸總量-被還原的硝酸=未被還原的硝酸．

解答： 解：（1）①硫酸銅②碳酸鈣固體⑧苛性鉀⑩熟石灰在水溶液里能完全電離出陰陽離子，所以為強(qiáng)電解質(zhì)；
③磷酸④醋酸⑨NH₃?H₂O在水溶液里只有部分電離出陰陽離子，所以為弱電解質(zhì)；
⑤三氧化硫在熔融的狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中三氧化硫不電離，所以三氧化硫是非電解質(zhì)；
⑥金屬鎂⑦石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，
故答案為：①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦；
（2）該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，鉻元素由+6價(jià)→+3價(jià)，得電子，所以K₂Cr₂O₇是氧化劑，CrCl₃是還原產(chǎn)物； HCl→Cl₂，氯元素由-1價(jià)→0價(jià)，失電子，所以HCl是還原劑，氯元素被氧化，Cl₂是氧化產(chǎn)物，
故答案為：K₂Cr₂O₇；Cl₂；CrCl₃；
（3）反應(yīng)中NH₃的N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，NO中N元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，由元素化合價(jià)的變化相等可配平反應(yīng)的方程式為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，則被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為2：3，
故答案為：2：3；
（4）分情況討論：
1、當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，amolFeS與bmolFeO被氧化生成Fe（NO₃）₃，根據(jù)鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關(guān)系式：
amolFeS+bmolFeO→（amol+bmol）Fe→（amol+bmol）Fe（NO₃）₃→3（amol+bmol）HNO₃，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3（amol+bmol）×63g/mol=（a+b）×189g，
2、當(dāng)硝酸過量時(shí)，amolFeS與bmolFeO生成Fe（NO₃）₃和H₂SO₄失去的電子數(shù)=amol[（3-2）+（6-（-2））]+bmol（3-2）=（9a+b）mol，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸得到（9a+b）mol電子生成一氧化氮，一個(gè)硝酸分子得到3個(gè)電子生成NO，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量=

(9a+b)mol

3

，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=（Vc-

(9a+b

3

）mol，
故答案為：②④．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)概念的理解，從守恒的角度計(jì)算，難度中等．