Question

3.16g KMnO₄與50mL 12mol?L^-1過量濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)濃鹽酸無揮發(fā)），化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通過計算回答：
（1）該反應(yīng)中未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

 

；
（2）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少升？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：n（ KMnO₄）=

3.16g

158g/mol

=0.02mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，
（1）根據(jù)方程式知，0.02mol高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)需要氯化氫的物質(zhì)的量為0.32mol＜0.6mol，所以鹽酸有剩余，根據(jù)高錳酸鉀和未被氧化的HCl之間的關(guān)系式計算；
（2）根據(jù)高錳酸鉀和氯氣之間的關(guān)系式計算氯氣體積；
（3）根據(jù)氯原子守恒計算氯化銀的質(zhì)量．

解答： 解：n（ KMnO₄）=

3.16g

158g/mol

=0.02mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，
（1）根據(jù)方程式知，0.02mol高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)需要氯化氫的物質(zhì)的量為0.32mol＜0.6mol，所以鹽酸有剩余，該反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，如果有2mol高錳酸鉀氧化，未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是6mol，則該反應(yīng)中未被氧化的HCl的物質(zhì)的量=

0.02mol

2

×6=0.06mol，
故答案為：0.06mol；
（2）高錳酸鉀和氯氣之間的關(guān)系式得氯氣體積=

0.02mol

2

×5×22.4L/mol=1.12L，
答：產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為1.12L；
（3）根據(jù)高錳酸鉀和被氧化的HCl的關(guān)系式知，被氧化的n（HCl）=

0.02mol

2

×10=0.1mol，根據(jù)氯原子守恒得溶液中n（Cl^-）=0.6mol-0.1mol=0.5mol，根據(jù)氯原子守恒得n（Cl^-）=n（AgCl）=0.5mol，則m（AgCl）=0.5mol×143.5g/mol=71.75g，答：在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成71.75g沉淀．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，明確該反應(yīng)中HCl的作用是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的關(guān)系及原子守恒解答，題目難度中等．